Hoà tan hoàn toàn 21g hỗn hợp gồm kim loại M(chỉ có hoá trị III) và oxit của chính kim loại đó cần vừa đủ 200g dung dịch HCl, thu được dung dịch A và 13,44l khí H2 ở đktc. Trong A, nồng đọ muối là 36,442%. Tìm kim loại M và tính nồng độ % dung dịch HCl ban đầu.
Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron, cho biết chất oxi hóa, chất khử:1, Mg+NHO3 loãng------Mg(NO3)2+N2O bay hơi+H2O 2, Al+HNO3 loãng------Al(NO3)3+N2+H2O3, Mg+HNO3 loãng-------- Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O4,Fe3O4+HNO3 loãng--------..........+NO bay hơi +H2O5, FeS+H2SO4 đặc------ ........+SO2 bay hơi + .........6, FeS2+HNO3 đặc ------- .........+NO2 bay hơi +.......
Đọc tiếp
Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron, cho biết chất oxi hóa, chất khử:
1, Mg+NHO3 loãng------>Mg(NO3)2+N2O bay hơi+H2O
2, Al+HNO3 loãng------>Al(NO3)3+N2+H2O
3, Mg+HNO3 loãng--------> Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
4,Fe3O4+HNO3 loãng-------->..........+NO bay hơi +H2O
5, FeS+H2SO4 đặc------> ........+SO2 bay hơi + .........
6, FeS2+HNO3 đặc -------> .........+NO2 bay hơi +.......
1, 4Mg + 10HNO3 loãng------> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
2, 10Al + 36HNO3 loãng------> 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
3, 4Mg+ 10HNO3 loãng--------> 4Mg(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O
4, 3Fe3O4+ 28HNO3 loãng--------> .9Fe(NO3)3 +NO + 14H2O
5, 8FeS + 8 H2SO4 đặc------> 3Fe2(S04)3 + SO2+8H2
6, FeS2 + 18HNO3 đặc -------> Fe(NO3)3+ 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
1, 4Mg+10HNO3 ----->4Mg(NO3)2+N2O+5H20
Quá trình khử: 2NO3− + 10H+ + 8e− = N2O + 5H
Quá trình oxy hoá Mg − 2e− = Mg2+
Đúng 0
Bình luận (1)
cho 8g oxit bazo khử hoàn toàn bổ 3,36l hidro cho kl thu đc td vs hcl ra 2,24 l h2 tìm công thức axits của kl
Hòa tan 6,96 gam Fe3O4 trong H3NO3 dư thu được 0,224 lít khí NxOy.Xác định công thức NxOy
HD:
(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 ---> (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O
0,03 mol 0,01 mol
Số mol Fe3O4 = 6,96/232 = 0,03 mol; số mol NxOy = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Theo pt phản ứng ta có: 0,01(5x-2y)=0,03. Suy ra: 5x - 2y = 3. Chọn các cặp x,y thích hợp có: x = y = 1 (duy nhất phù hợp). Vậy khí cần tìm là NO.
Đúng 0
Bình luận (0)
Đốt cháy hoàn toàn Fe trog không khí sau đó lấy sản phẩm ( chỉ chứa 1 oxit duy nhất ) cho tác dụng với dd HCl thu đc dd A. Biết dd A có thể lm mất màu thuốc tím( trog mt axit ) nhưng cũng hòa tan đc bột Cu. XĐ công thức oxit
Oxit sắt: Fe3O4
PTHH: 3Fe + 2O2 =(nhiệt)=> Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl ===> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
2FeCl3 + Cu ===> CuCl2 + 2FeCl2
| 10FeCl2 | + | 24H2SO4 | + | 6KMnO4 | → | 10Cl2 | + | 5Fe2(SO4)3 | + | 24H2O | + | 6MnSO4 | + | 3K2SO4 |
Đúng 0
Bình luận (0)
hợp chất A có công thức M4X3 biết:
-tổng số hạt trong phân tử A là 214
-trong M3+,X4- có số electron bằng nhau
- toongrt số hạt cơ bản của nguyên tử M nhiều hơn nguyên tử X là 106 hạt
Xác định công thức phân tử A
Câu 5: Hoà tan m gam Fe3O4 bằng dung dịch H2So4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40ml dung dịch K2Cr2O7 0,5M. Giá trị của m là bao nhiêu?
\(Fe_3O_4\left(0,12\right)+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4\left(0,12\right)+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)
\(6FeSO_4\left(0,12\right)+7H_2SO_4+K_2Cr_2O_7\left(0,02\right)\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+Cr_2\left(SO_4\right)_3+7H_2O\)
Số mol K2Cr2O7: \(n_{\text{K_2Cr_2O_7}}=0,04.0,5=0,02\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,12.232=27,84\)
Đúng 0
Bình luận (0)
cân bằng 2 phương trình sau :
MnO2 + HCl ---> Cl2 + MnCl2 + HCl
MnO2 + NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
(Cái Pt đầu sai sản phẩm rồi hay sao ấy)
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(MnO_2+2NaCl+2H_2SO_4\rightarrow MnSO_4+Na_2SO_4+Cl_2+2H_2O\)
Đúng 0
Bình luận (0)
bài tập : hòa tan 5,6g Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được dung dịch X . cho X tác dụng với dung dịch KMnO4 1M thu được dung dịch Y có chứa MnSO4
a) viết PTHH xảy ra
b) tính thể tích dung dịch KMnO4 tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với x
a) PTHH: Fe + H2SO4 ===> FeSO4 + H2
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==> 5Fe2(SO4)3+8H2O+2MnSO4 + K2SO4
b) Ta có: nFe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
=> nFeSO4 = 0,1 (mol)
=> nKMnO4 = \(\frac{0,1\times2}{10}=0,02\left(mol\right)\)
=> VKMnO4 = \(\frac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 1,68 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ(nhóm IIA) thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng 100ml dung dịch HCL 1,1M dư(axit dùng dư 10% so với lượng phản ứng)
a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc
b) Xác định tên 2 kim loại kiềm thổ.
gọi CT chung X
nHCl = 0,1.1,1 = 0,11 mol dư 10% => nHCl pư = 0,1 mol
X + 2HCl=> XCl2 + H2
a. nH2 = 1/2 nHCl = 0,1:2 = 0,05 mol
=> V H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
b. nX = 1/2 nHCl = 0,05 mol
=> MX = 1,68/0,05 = 33,6 (g)
=> Mg và Ca
Đúng 0
Bình luận (0)