Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

1. Từ pu: X  + Cl₂ \(\rightarrow\) A + HCl

=> trong X có hidro, P_X = 18 => X là H₂S

Các phản ứng:

2H₂S  +  3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₂   +  2H₂O

2H₂S  +  SO₂ \(\rightarrow\) 3S   + 2H₂O

H₂S  +  Cl₂ \(\rightarrow\) 2HCl  +  S

2. các phương trình phản ứng.

H₂S  +  4Cl₂  + 4H₂O \(\rightarrow\) 8HCl  +  H₂SO₄

H₂S  + 2FeCl₃ \(\rightarrow\) 2FeCl₂  + 2HCl + S

H₂S  +  Cu(NO₃)₂ \(\rightarrow\) CuS  + 2HNO₃

H₂S  + Fe(NO₃)₂ \(\rightarrow\) không phản ứng

a)ptpư : \(\text{FeS+2HCl→FeCl2+H2S}\)
               \(x\)                                        \(x\)       (mol)
         \(\text{ Fe+2HCl→FeCl2+H2}\)
          \(y\)                                       \(y\)          (mol)   
        \(H2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS\)
          0,1mol                                                    \(n_{PbS}=\)\(\text{23,9/239=0,1mol}\)
\(\Rightarrow\) \(x\)\(\text{=0,1mol}\)
Mà : \(\text{x+y=4,48/22,4=0,2(mol)}\)
\(\Rightarrow\)\(\text{y=0,2−0,1=0,1(mol) }\)
Tự tính tỉ lệ nhé

b) Từ a \(\Rightarrow\) \(n_{FeS}\)=0,1mol\(\Rightarrow\) \(m_{FeS}\)\(=\)\(\text{0,1.88=8,8(g)}\)
                    \(n_{FeS}=\)0,1mol \(\Rightarrow\) \(m_{Fe}=\)\(\text{0,1.56=5,6(g)}\)
\(\Rightarrow\) \(m_X=\)8,8+5,6=14,4(g)=
=> %m=.... Đến đây bạn tự giải 

a)ptpu : FeS+2HCl→FeCl2+H2S
            x                                       x      (mol)
         Fe+2HCl→FeCl2+H2
             y                               y             (mol)   
         H2S+Pb(NO3)2→2HNO3+PbS
         0,1mol                                                          nPbS=23,9/239=0,1mol
=> x=0,1mol
Mà : x+y=4,48/22,4=0,2(mol)
=>y=0,2−0,1=0,1(mol)
=> ... Tự tính

nSO2=0,2 mol ; nNaOH=0,42 mol => tạo muối trung hòa => SO2 hết

NaBr + AgNO₃ \(\rightarrow\)AgBr + NaNO₃
NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

_{\(C_M=0,5M\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\)}

Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl
Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = 0 

\(\Rightarrow x=9,0557.10^{-3};y=0,01594\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{0,594.58,5}{50}.100\%=1,865\%\)

NaBr + AgNO3 →→AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 →→ AgCl + NaNO3

CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl
Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = 0 

⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594

⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%

a.  Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại dạng hợp chất  ( Đ )
b.  Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO3 được gọi là muối iôt,   ( Đ )
c.  Flo và clo đều có tính oxi hoá mạnh và đều oxi hoá được nước.   ( S )
d.  Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 và KMnO4, dùng MnO2 điều chế được nhiều clo hơn.   ( S )
e.  Dung dịch NaF không tác dụng được với dd AgNO3.    ( Đ )
f .  Dung dịch HF là một axit yếu, các axit HCl, HBr, HI đều là những axit mạnh.   ( Đ )

a.  Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại dạng hợp chất  ( Đ )
b.  Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO3 được gọi là muối iôt,   ( Đ )
c.  Flo và clo đều có tính oxi hoá mạnh và đều oxi hoá được nước.   ( S )
d.  Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 và KMnO4, dùng MnO2 điều chế được nhiều clo hơn.   ( S )
e.  Dung dịch NaF không tác dụng được với dd AgNO3.    ( Đ )
f .  Dung dịch HF là một axit yếu, các axit HCl, HBr, HI đều là những axit mạnh.   ( Đ )

Bài này không cần tìm X, Y, Z vì người ta chỉ hỏi thứ tự sắp xếp tính kim loại của chúng. Vì vậy có thể làm như sau:

Vì tổng số hạt của 3 nguyên tử X, Y và Z là 134 nên suy ra cả 3 kim loại này đều thuộc chu kỳ lớn (4, 5, 6, 7).

Số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 14, điều này chứng tỏ X, Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp và Y thuộc nhóm nhỏ hơn X, tức là Y có tính kl mạnh hơn X.

Số hạt mang điện của Z nhiều hơn của X là 2 chứng tỏ, X và Z thuộc cùng một chu kỳ và tính kl của X > Z.

Như vậy, Z < X < Y (B).

cảm ơn Pham Van Tien những thầy mk bảo phải tìm X , Y , Y

Goi M la nguyen tu khoi trung binh cua A va B

2M + 2H2O--> 2MOH+ H2

 0,3 mol              <--     0,15 mol

M_M=11,2/0,3=37,3

Na<37,3<K

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

x mol                                   1/2x mol

2K + 2H2O --> 2KOH + H2

y mol                               1/2y mol

23x + 39y=11,2

1/2x+1/2y=0,15

x=1/32        y=43/160

Co duoc so mol cua Na va K ta tinh duoc cau a va cau b

 2M + nCl2 ---> 2MCln 
a n.a/2 
4M + nO2 --> 2M2On 
a n.a/4 
Va/Vb = Pa/Pb 
= (1-n.a/2) / (1-n.a/4)= 1.8/1.9 
Vậy n.a = 0.2 
Nếu KL hoá trị 1: a=0.2, M = 2.4/0.2 = 12 (loại) 
KL hoá trị 2: a = 0.1, M = 24 => Mg