Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

gọi công thức oxit là R2Ox

ta có \(\frac{2R}{2R+16x}.100\%=52,94\%\)

=> R = 9x

=> x=3 => R=27 => Al

có thể kết bạn trên fb cũng đc.....:)

pn có còn quay lại hoc24 nữa hk

Otaku Nobi lí do cá nhân j?

Đầu tiên đề bài cho X là kim loại có hóa trị không đổi

mà trong các chất chỉ có Fe là có hai hóa trị vậy ta loại trừ được Fe còn lại 3 chất còn lại đều có hóa trị là 2 => CT chung của 3 chất là X(OH)₂

X chiếm 54,05% nên ta có phương trình sau:

\(54,05=\frac{100x}{x+34}\)

<=> 54,05x+1837,7=100x

<=> 45,95x=1837,7

<=> x=40

Vậy kim loai cần tìm là Ca

CA

cố lên bạn

Fe tác dụng với h2so4 ra feso4 và h2

nếu là h2so4 đặc ngóng thì ra fe2(so4)3 với h2o và so2

Fe dnn là sao pn? pn có thể viết rõ ra đk ko?

Fe td vs FE đặc nóng thì ko có hiện tượng gì xảy ra

P_A+P_B=30

-Giả sử P_A>P_B. Do 2 nguyên tố thuộc 1 nhóm A và 2 chu kì liên tiếp nên P hơn kém nhau 8 hoặc 18

-Trường hợp 1: P_A-P_B=8

Giải ra ta có P_A=1(9K), P_B=11(Na):

K:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ở chu kì 4 nhóm IA

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ ở chu kì 3 nhóm IA( trường hợp này phù hợp)

-Trường hợp 2: P_A-P_B=18

Giải ra P_A=24(Cr) và P_B=6(C):

Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ thuộc chu kì 4 nhóm VIB

C:1s²2s²2p² thuộc chu kì 2 nhóm IVA(loại vì 2 nguyên tố khác nhóm)

P_A+P_B=52

-Giả sử P_A>P_B. Do 2 nguyên tố thuộc 1 nhóm A và 2 chu kì liên tiếp nên P hơn kém nhau 8 hoặc 18

-Trường hợp 1: P_A-P_B=8

Giải ra ta có P_A=30(Zn), P_B=22(Ti):

Zn:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ ở chu kì 4 nhóm IIB

Ti: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d² ở chu kì 4 nhóm IVB(trường hợp này loại vì 2 nguyên tố khác nhóm)

-Trường hợp 2: P_A-P_B=18

Giải ra P_A=35(Br) và P_B=17(Cl):

Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ ở chu kì 4 nhóm VIIA

Cl:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ở chu kì 3 nhóm VIIA(trường hợp này phù hợp)