Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

2p + n = 82 và 2p - n = 22

=> p = 26 và n = 30

Số hiệu nguyên tử của X là 26. Số khối = 26 + 30 = 56. X là Fe

Kí hiệu \(\overset{56}{26}Fe\)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

ion Fe²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

ion Fe³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

tui giải bài này = 2 cách để mn tham khảo

cachs1: áp dung t/c tỷ lệ thức lop7

x1/y1 = x2/y2 = 4/16 = 1/4 => x1/1 = y1/4 =2y1/8=3x1/3

k = 22/(8+3) = 2

x1 = 2

y1 = 8

cách2: x;y áp dụng cho t/c tỷ lệ thuận

x1/y1 = x2/y2 =4/16 =1/4 => y1 = 4.x1

theo bài ra 2y1 + 3x1 = 2. 4x1 + 3x1 = 22

x1 = 22/11 = 2

y1 = 8

Lớp K

- số e tối đa của phân lớp s : 2

- số e tối đa của lớp : 2

- sự phân bố electron trên các phân lớp: 1s²

Lớp L

- số e tối đa của phân lớp s : 2

  số e tối đa của phân lớp p : 6

- số e tối đa của lớp : 8

- sự phân bố electron trên các phân lớp: 2s²2p⁶

 Lớp M

- số e tối đa của phân lớp s : 2

  số e tối đa của phân lớp p : 6

  số e tối đa của phân lớp d : 10

- số e tối đa của lớp : 18

- sự phân bố electron trên các phân lớp: 3s²3p⁶3d¹⁰

Em cần điền hỏ?

\(\overline{A}=\dfrac{A_1.x\left(\%\right)+A_2.y\%}{100}\left(x,y>0\right)\)

Với x,y là phần trăm của đồng vị nguyên tố đó.

Giống: Ý a và b đều là các dãy có chứa các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố. Ý a và b đều có 1 đồng vị mà số P=N, ý a và b đều có 1 đồng vị mà số N>P.

Khác: Đây là dãy đồng vị của các nguyên tốc khác nhau. Ý a có 3 đồng vị, có đồng vị còn không có notron. Ý b có 2 đồng vị, tất cả các đồng vị đều có notron/

mức năng lượng cao nhất là 5s¹ vậy thì bạn viết cấu hình e ra : mà như ta đã được biết , trật tự các mức năng lượng theo chiều tăng dần sẽ là : 1s 2p 2s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f...

vậy cấu hifng sẽ là (z=37)Rb [Kr]5s^{1 ,}số hạt mang điện nhiều hơn số hạt k mang điện 2p - n = 26 => n = 48 => A = 48 + 37 = 85đvc

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Có công thức 2.n^2 nhé, với n là số lớp electron.

Tương ứng thì lớp thứ 5 (n=5) có 2.5^2=50 electron