Bài 34. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

1 lít A nặng 1,2054 gam=>4,48 lít A nặng 5,4gam

nBr2=0,2.0,7=0,14 mol

Khối lượng bình tăng lên là khối lượng khí đc hấp thụ

=>m khí thoát ra=5,4-3,22=2,18 gam

Gọi nC2H4 pứ=a mol nC2H2 pứ=b mol

C2H4 + Br2 =>C2H4Br2

C2H2 +2Br2 =>C2H2Br4

nBr2=a+2b=0,14 và mhh khí bị hấp thụ=28a+26b=3,22

=>a=7/75 mol và b=7/300 mol

mC2H4Br2=7/75.188=17,547gam

mC2H2Br4=7/300.346=8,0733 gam

b) Tổng n khí bị hấp thụ=7/75+7/300=7/60 mol

=>n khí (B)=0,2-7/60=1/12 mol

Gọi nC2H4(B)=x mol

nC2H2(B)=y mol

=>x+y=1/12 và 8x+26y=2,18

=>x=1/150 và y=23/300 

%V C2H4(B)=(1/150)/(1/12).100%=8%

%V C2H2(B)=92%

Cho em hỏi là: minh viết PT thì viết PT tác dụng với Cu trước hay Ag trước 

có cái nịt nhá

có một vài chữ mình không nhìn thấy nên không giải được a ~ 

MA=2,69.29=78g/mol
A là HC dạng lỏng nên A có số C>=5
Gọi CT A là CxHy
mCO2:mH2O=44x/9y=4,9/1
=>44x=44y
=>x=y
CTĐGN của A làCxHx M=14x
mà M=78 số C lớn hơn hoặc bằng 5 nhg loại 5 vì số H phải chẵn nên A là C6H6 benzen
C6H6+Br2 xt Fe,đun nóng=>C6H5Br + HBr

HBr+NaOH=>NaBr+H2O

nNaOH dư=nHCl=0,5 mol
nNaOH bđ=1 mol
=>nNaOH pứ=0,5 mol=nHBr
=>mA=0,5.78=39 gam
mB=0,5.157=78,5 gam


 

gọi công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là C_XH_YO_Z

Ta có : %O =100-(60+ 13.33)=26.63%

Ta có ;

\(\frac{12x}{60}\)=\(\frac{y}{13.33}\)=\(\frac{16z}{26.67}\)=\(\frac{60}{100}\)= 0.6

do đó : x=\(\frac{60.0,6}{12}\)=3

y=0,6.13,33=8

z=\(\frac{26,67.0,6}{16}\)=1

vậy công thức phân tử của A là C₃H₈O.

Đặt CTHH của A là C_xH_yO_z

Ta có: M_A = 60 (g/mol)

=> m_C = \(\frac{60\times60}{100}=36\left(gam\right)\)

-> n_C = \(\frac{36}{12}=3\left(mol\right)\)

=> m_H = \(\frac{13,33\times60}{100}=8\left(gam\right)\)

-> n_H = \(\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

=> m_O = 60 - 36 - 8 =16 (gam)

-> n_O =\(\frac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

==> x ; y : z = 3 : 8 : 1

=> CTHH của A: C₃H₈O

Vì M_A=28 nên A không chứa O.

PTHH : A +O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂+ H₂O

Theo đề cho: n_H2O=\(\dfrac{7.2}{18}\)=0.4(mol)

\(\Rightarrow\) n_H(A)=n_H(H2O)= 0.4 \(\times\) 2 = 0.8(mol)

\(\Rightarrow\) m_H(A) = 0.8 \(\times\) 1=0.8(gam)

\(\Rightarrow\) m_C(A)=5.6 - 0.8 = 4.8(gam)

\(\Leftrightarrow\) n_C(A) = \(\dfrac{4.8}{12}\)=0.4(mol)

Gọi CTPT của A có dạng C_xH_y, ta có :

x \(\div\) y = 0.4 \(\div\) 0.8 = 1 \(\div\) 2

\(\Rightarrow\) CTĐGN của A là CH2, lại có M_A=28 nên ta có :

(CH2)_n = 28 \(\Leftrightarrow\) 14n = 28 \(\Leftrightarrow\) n = 2.

Vậy CTPT của A là C2H4.

Gọi công thức của A là C_xHy , ta có PT

C_xH_y + (x+y:4)O₂ = xCO₂ + (y:2)H₂

Số mol phản ứng: 1 mol ( y:2) mol

Số mol thực tế: 0,2 mol 0,4 mol

Theo bài ra: n_A=5,6:28 = 0,2 mol

n_H2O = 7,2:18=o,4 mol

Theo bài ra ta có tỉ lệ: 1: 0,2 = (y:2) : 0,4

suy ra y=4

ta có:

12x +4 =28

suy ra 12x = 24

suy ra x = 2

Vậy công thức của A là C₂H₄

dấu = của phương trình là dấu suy ra nha bạn.

Đlbtkl mc2h6=mX =12g

m(c2h6+mh2) = 5,6

m(c2h2+c2h4)=12-5,2=6,8 ngu vcc g

nc2h2=a, nc2h4=b

2a+b= 0,35

26a+28b = 6,8