Giấm ăn thường là dung dịch axit axetic CH3COOH 3% (khối lượng riêng d=1g/ml). Cho hằng số Ka=2.10-⁵. Như vậy giấm ăn có pH là:....
Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit-bazo
21 tháng 6 2021 lúc 21:59
Giải giúp mình với ạ, cảm ơn nhiều lắm ạ
1.Tính pH của dung dịch chứa đồng thời HNO3 2×10-3 M và H2SO4 4,4×10-3 M
2.Cho 2 lít dung dịch HCl 2×10-5 M vào 3 lít dd Ba(OH)2 3×10-5 M. Tính pH của dd thu được
1. Vì HNO3 và H2SO4 đều là các chất điện li mạnh.
HNO3 → H+ + NO3-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
=> [H+] = nHNO3 + 2nH2SO4 = 10,8.10-3
=> pH = -log[H+] = 1,97
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 300ml d A gồm x mol H+ ;0,004 mol Ca2+ ;0,005 mol Cl- ;0,006 mol NO3-
a)Tính giá trị của X?
b)Tính pH của d2A ( bỏ quaa sự điện li của nước)?
c)Tính thể tích NaOH 0,01M cần để trung hòa ion H+ trong 300 ml d2A trên?
d)Hòa tan 0,71g Na2SO4vào d2A,thu đc m g kết tủa. Tính m?(Xem thể tích d2 thay đổi không đáng kể )
Đọc tiếp
Cho 300ml d A gồm x mol H+ ;0,004 mol Ca2+ ;0,005 mol Cl- ;0,006 mol NO3-
a)Tính giá trị của X?
b)Tính pH của d2A ( bỏ quaa sự điện li của nước)?
c)Tính thể tích NaOH 0,01M cần để trung hòa ion H+ trong 300 ml d2A trên?
d)Hòa tan 0,71g Na2SO4vào d2A,thu đc m g kết tủa. Tính m?(Xem thể tích d2 thay đổi không đáng kể )
Tính thể tích cần thêm vào để pha loãng 100ml d HCl 0,1M thành d HCl có pH=2
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=0,01M\\ C_1\cdot V_1=C_2\cdot V_2\Leftrightarrow0,1\cdot0,1=0,01\cdot V_2\Rightarrow V_2=1l\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cặp chất nào sau đây khi cho vào nứơc không làm thay đổi pH của dung dịch
A HCl,H2SO4 B KCl,NaNO3 C NH4Cl, AlCl3 D NaHSO4, NA2CO3
cho từ từ đến hết 200ml dung dịch NaOH 1M, KOH 1M vào 120ml dung dịch AlCl2 1M-> a (g) kết tủa. tính a=?
\(n_{OH^-}=2\cdot0,2=0,4mol\)
\(n_{AlCl_3}=0,12\cdot1=0,12mol\)
\(n_{Al\left(OH\right)_3}=0,4-0,12=0,28mol\\ m_{Al\left(OH\right)_3}=0,28\cdot78=21,84g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn 100ml di Ba(OH)2 0.5M vs 100ml dd KOH 0.5M thu đc dd A. Tính [H+] của dd A và độ pH của dd A
n\(_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)
0,05 0,05 0,1 (mol)
\(n_{KOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)
0,05 0,05 0,05 (mol)
\(\left[H^+\right]=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
\(C_MH^+=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
\(\rightarrow PH=0,6020599913\simeq0,6\)
Đúng 0
Bình luận (0)
cho m(g) Zn vào 2 (l) dung dịch HCl 0,1M -> dung dịch X và 1,12(l) khí (đktc). Tính pH (x)
\(n_{HCL}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Zn+2HCl\(\rightarrow\)\(ZnCl_2+H_2\)
0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
\(\rightarrow n_{HCl_{\left(dư\right)}}=0,1\left(mol\right)\)
\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)
0,1 0,1 0,1 (mol)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{2}=0,05M\)
\(\rightarrow PH=-log\left(0,05\right)\simeq1,3\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Lấy 10ml dung dịch HCL 0,1M pha loãng thành 200ml. Tính ph của dung dịch trước và sau khi pha loãng
ta có : \(\dfrac{HCl}{0,1M}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H^+}{0,1M}\dfrac{+}{ }\dfrac{Cl^-}{ }\)
\(\Rightarrow\) \(pH_{\left(t\right)}=-log_{10}\left[H^+\right]=-log_{10}\left(0,1\right)=1\)
ta có : \(n_{HCl}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{SAU}}=0,001.0,2=0,0002\)
\(\Rightarrow pH_{sau}=-log\left[H^+\right]=-log\left(0,0002\right)\simeq3,7\)
vậy ....................................................................................................................
Đúng 0
Bình luận (1)
Tính pH của dung dịch sau:
a, 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,005M; KOH 0,005M và Ba(OH)2 0,005M
NaOH và KOH: \(pOH=2,3\Rightarrow pH=11,7\)
\(Ba\left(OH\right)_2:\) \(\left[OH^-\right]=0,005\cdot2=0,01M\)
\(pOH=2\Rightarrow pH=12\)
Đúng 0
Bình luận (0)