Bài 22: Clo

Gọi số mol clo đã phản ứng là x (mol)

PTHH : Cl₂ + 2KBr \(\rightarrow\) 2KCl + Br₂

x 2x 2x x (mol)

\(\Rightarrow m_{KBr_{dư}}=3,125-2x.\left(80+39\right)=3,125-238x\left(g\right)\)

m_{rắn khan} = \(m_{KBr_{dư}}\)+ m_KCl

\(\Leftrightarrow2,0125=3,125-238x+2x.74,5\)\(\Leftrightarrow\) x = 0,0125 (mol)

\(\Rightarrow m_{Cl_2}=0,0125.71=0,8875\left(g\right)\)

\(C\%_{Cl_2}=\dfrac{0,8875}{31,25}.100\%=2,84\%\)

Gọi nguyên tố halogen đó là X

Các PTHH:

\(2Na+X_2-t^o\rightarrow2NaX\)

.....\(\dfrac{11,7}{2\left(23+X\right)}\)......\(\dfrac{11,7}{23+X}\).....(mol)

\(2Al+3X_2-t^o\rightarrow2AlX_3\)

....\(\dfrac{8,9.3}{2\left(27+3X\right)}\).....\(\dfrac{8,9}{27+3X}\).......(mol)

Ta có: \(\dfrac{11,7}{2\left(23+X\right)}=\dfrac{8,9.3}{2\left(27+3X\right)}\)

\(\Leftrightarrow\) X = 35,5 (Clo) \(\Rightarrow\) Halogen đó là clo

2X + Cl₂ -> 2XCl

Theo PTHH ta có:

n_X=n_XCl

\(\dfrac{18,4}{X}=\dfrac{46,8}{X+35,5}\)

=>X=23

Vậy X là Na

b;

Áp dụng ĐLBTKL có cả bài ta có:

m_Na + m_Cl=m_NaCl

=>m_Cl=46,8-18,4=28,4(g)

n_Cl=\(\dfrac{28,4}{35,5}=0,8\left(mol\right)\)

V_Cl2=22,4.0,8=17,92(lít)

a) PTHH: \(X+\dfrac{1}{2}Cl_2\rightarrow XCl\)

Theo đề:

\(n_X=\dfrac{18.4}{X}\left(mol\right)\); \(n_{XCl}=\dfrac{46.8}{X+35.5}\left(mol\right)\)

Theo PT: n_X = n_XCl hay:

\(\dfrac{18.4}{X}=\dfrac{46.8}{X+35.5}\Leftrightarrow X=23\left(đvC\right)\)

Vậy X là Natri (Na).

b) ​ \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\rightarrow NaCl\)

0.8(mol)...0.4(mol)

Có: n_Na = \(\dfrac{18.4}{23}=0.8\left(mol\right)\) mà theo phương trình:

\(n_{Cl_2}=0.5.n_{Na}=0.5.0.8=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0.4.22.4=8.96\left(l\right)\)

​​

\(n_X=\dfrac{18.4}{X}\left(mol\right)\)

Viết đề hơi sai tí: phải là 0,875 lít O₂

4R+nO₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2R₂O_n

\(n_{O_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{0,875}{22,4}=0,0390625mol\)

\(n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{4.0,0390625}{n}=\dfrac{0,15625}{n}mol\)

\(M_R=\dfrac{1,25}{\dfrac{0,15625}{n}}=8n\)

-Nghiệm phù hợp: n=4 và M=32(S)

-CTHH: SO₂

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

n_Al=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

n_H2=n_H2SO4=\(\dfrac{3}{2}\)n_Al=0,3(mol)

m_H2SO4=98.0,3=29,4(g)

V_H2=22,4.0,3=6,72(lít)

Oxi có tính chất hóa học yếu hơn Clo

Theo như đề của anh thì oxi có tính chất HH mạnh hơn Clo là sai;chắc là anh dựa vào bảng tuần hoàn để khẳng định chứ chưa liên hệ thực tế.Để so sánh 2 chất này cái nào mạnh hơn thì cho tác dụng với Fe

Sắt tác dụng với Cl thì lên Fe⁺³

mà sắt tác dụng với oxi thì lên Fe^+8/3

So sánh:

- Độ âm điện của Oxi lớn hơn Clo. Chứng tỏ oxi là phi kim mạnh hơn clo.

- Tuy nhiên khi tham gia phản ứng hoá học, thì phân tử Cl₂ (Cl-Cl) chỉ chứa liên kết đơn, nên cần ít năng lượng để phân cắt hơn. Còn phân tử O₂ (O=O) chứa liên kết đôi, nên cần nhiều năng lượng để phân cắt hơn. Do đó mà oxi tồn tại ở dạng đơn chất O₂.

a)n_Cl2=0,3mol=>m_Cl2=21,3g

Định luật bảo tòan khối lượng:m_a=m_B-m_Cl2=29,6-21,3=8,3g

b)n_Cl-=2.0,3=0,6mol=>n_AgCl=0,6mol=>m_C=0,6.143,5=86,1g

n_Ag+=n_Cl-=0,6mol=>n_AgNO3=0,6mol=>V_AgNO3=\(\dfrac{0,6}{2}\)=0,3lít

nCl^- = \(\dfrac{26,7-5,4}{35,5}\)= 0,6

áp dụng định luật bảo toàn e

Cl + 1e →Cl^- ⇒ A → A⁺ⁿ + ne (n ϵ {1;2;3})

^0,6← 0,6 0,6/n ←0,6

M_A = 5,4/(0,6/n) = 9n

n=3 ⇒MA = 27 (Al)