Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong 3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127 >0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có 0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54 gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản ứng.
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2 = 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam .
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g -> b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

Mg + Cu(NO3)2 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Cu
Mg + AgNO3 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Ag
Mg + Pb(NO3)2 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Pb

Chit bk Mg

mg,cu,fe+h2so4đặc,nguội->mg,cu(thu dc fe vì fe ko pứ)

cho cu,mg+hcl->mgcl2,cucl2

mgcl2,cucl2+naoh thu đc mg(oh)2 và cu(oh)2

cu(oh)2 nhiệt phân tạo ra cuo

mg(oh)2 nhiệt phân tạo ra mgo

cho cuo và mgo+co2 thu đc cu(mgo ko pứ)

cho mgo+hcl thu đc mgcl2 nhiệt phân ra đc mg

Muối vô cơ A chắc chắn chứa các nguyên tố \(K,Cl,O\)

Gọi CT muối A là \(K_xCl_yO_z\)

\(nO_2=\text{1,344/22,4=0,06 mol=>nOO=0,12 mol}\)

\(mO_2=1,92g\)

Bảo toàn m=>m cr còn lại=4,9-1,92=2,98 gam

=>m\(K\)=2,98.52,35%=1,56 gam=>nK=0,04 mol

mCl=2,98-1,56=1,42gam=>nCl=0,04 mol

Ta có x:y:z=0,04:0,04:0,12=1:1:3

CTĐGN \(\left(KClO_3\right)_n\)

n=1=>CTPT \(KClO_3\)

Theo đề bài ta có : nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

PTHH :

Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2

0,05mol..............................0,05mol

=> %mFe = \(\dfrac{0,05.56}{13}.100\%\approx21,54\%\) %mCu = 100% - 21,54% = 78,46%

.......

Giups vs

PTHH: Fe + H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4 + H2\(\uparrow\) (1)

(mol) 0.05 0.05

Cu +H2SO4\(\rightarrow\)ko xảy ra

nH2= \(\dfrac{V}{22.4}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\)(mol)

(1) \(\Rightarrow\) nFe= 0.05 (mol) \(\Rightarrow\)mFe= 0.05. 56=2.8 (g)

mCu= 13-2.8=10.2 (g)

\(\Rightarrow\)%mFe= \(\dfrac{2.8}{13}.100\%=21.5\%\)

%mCu=\(\dfrac{10.2}{13}.100\%=78.5\%\)

Ai giúp mình vs!!

Nó sinh ra khí gì bạn?

a,4Al+3O₂\(\rightarrow\)2Al₂O₃(1)(điều kiện nhiệt độ)

Al₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂O(2)

AlCl₃+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)₃+3NaCl(3)

2Al(OH)₃\(\rightarrow\)Al₂O₃+3H₂O(4)(Điều kiện nhiệt độ)

2Al₂O₃\(\rightarrow\)4Al+3O₂(5)(điều kiện nhiệt độ và xúc tác criolit)

b,2Fe(OH)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃+3H₂O(1)(điều kiện nhiệt độ)

Fe₂O₃+3CO\(\rightarrow\)2Fe+3CO₂(2)(điều kiện nhiệt độ)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(3)

FeCl₂+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)₂+2NaCl(4)

Fe(OH)₂\(\rightarrow\)FeO+H₂O(trong điều kiện nhiệt độ và không có không khí)

c,2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂(1)

2NaOH+CuCl₂\(\rightarrow\)Cu(OH)₂+2NaCl(2)

Cu(OH)₂\(\rightarrow\)CuO+H₂O(3)(điều kiện nhiệt độ)

CuO+CO\(\rightarrow\)Cu+CO₂(4)(điều kiện nhiệt độ)

a, trích các mẫu thử chọn thuốc thử là quỳ tím và dd Ba(OH)₂

cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với giấy quỳ tím ẩm chia làm 2 nhóm

nhóm 1:không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl và Na₂SO₄

nhóm 2:làm quỳ tím hóa đỏ gồm HCl và H₂SO₄

cho các chất ở nhóm 1 tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư nếu thấy tạo ra kết tủa là H₂SO₄ còn không thấy có kết tủa là HCl

pthh xảy ra:

Ba(OH)₂+H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2H₂O(1)

Ba(OH)₂+2HCl\(\rightarrow\)BaCl₂+2H₂O(2)

cho các chất ở nhóm 2 tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư nếu thấy tạo kết tủa là Na₂SO₄ còn không thấy có hiện tượng gì vì không pư là NaCl

pthh xảy ra:Ba(OH)₂+Na₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2NaOH(3)

b,trích các mẫu thử một ít,sử dụng quỳ tím,dd Ba(OH)₂ dư và ddAgNO₃ dư

cho các mẫu thử lần lượt vào quỳ tím ẩm thì chia làm hai nhóm:

nhóm 1:làm quỳ tím hóa xanh gồm NaOH

nhóm 2:không làm quỳ tím chuyển màu gồm NaCl,NaNO₃và Na₂SO₄

Cho các chất ở nhóm 2 tác dung lần lượt với dd Ba(OH)₂ dư thì nếu pư tạo kết tủa là Na₂SO₄ còn không có hiện tượng gì là NaNO₃ và NaCl

cho các chất khi pư với Ba(OH)₂ không có hiện tượng gì tác dụng với dd AgNO₃ dư nếu thấy tạo kết tủa là NaCl còn không có hiện tượng gì là NaNO₃

pthh có thể xảy ra:

Ba(OH)₂+Na₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2NaOH(1)

NaCl+AgNO₃\(\rightarrow\)AgCl+NaNO₃(2)

a,Khi cho hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng với dd H₂SO₄ loãng ta có các pthh có thể xảy ra:

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂(1)

theo pthh(1) và đề bài ta có:nH₂=nZn=2,24:22,4=0,1(mol)

mZn=65\(\times\)0,1=6,5(g)

mCu=20,5-6,5=14(g)

%mZn =\(\dfrac{6,5}{20,5}\)\(\times\)100%=31,7%

%mCu=100%-31,7%=68,3%

Vậy %m Cu=68,3%,%mZn=31,7%

b,Sau pư với dd H₂SO₄ dư thì sau pư sẽ có chất rắn là Cu vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pư với H₂SO₄ loãng nên sẽ còn lại sau pư

Vậy chất rắn còn lại sau pư giữa dd H₂SO₄ dư và hỗn hợp kim loại Zn,Cu là Cu

a,Khi cho hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng với H₂SO₄ loãng ta có các pthh có thể xảy ra:

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂(1)

Theo đề bài và pthh(1):nZn=nH₂=2,24:22,4=0,1(mol)

mZn=0,1\(\times\)65=6,5(g)

mCu=20,5-6,5=14(g)

Vậy mCu=14(g),mZn=6,5(g) thế thôi nhé tại vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt đông hóa học nên ko pư với H₂SO₄ loãng chỉ có Zn pư thôi

gọi x,y là số mol của Mg và Zn 

nH2=0,2 mol

PTHH: Mg+H2SO4=> MgSO4+H2

            x--->x----------->x----->x

            Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2

              y---->y------->y-------->y

ta có hệ pt: \(\begin{cases}24x+65y=8,9\\x+y=0,2\end{cases}\)<=> x=0,1 và y=0,1

=> mMg=0,1.24=2,4g

=> %mMg=26.97%

=> %mZn=100-26,97=73,03%

V(H2SO4)=(0,1+0,1):0,2=1l=1000ml