Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 15,8 g hh là x, y, z

pt khối lượng: 27x + 56y+ 24z = 15,8

pt bảo toàn electron: 3x+ 2y+ 2z = 2*n_H2

Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 0,15 mol lúc sau là kx, ky, kz

(tỉ lệ số mol giữa các chất không đổi)

pt số mol: k(x + y + z) = 0,15 (1)

pt bảo toàn e: k(3x + 3x + 2y) = 3n_NO  (2)

lấy (1) chia (2) được pt thứ 3, giải 3 pt 3 ẩn là xong :D

bạn chia giúp mình đi chưa hiểu chỗ đó

cho anh hỏi nha: khi phản ứng nhiệt nhôm:

Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃

_{cho hỗn hợp pư với NaOH:}

Al2O3 + 2NaOH = H2O + 2NaAlO2

nên không có H2 đâu em!!!

ai trả lời chi tiết giúp mình vs

Đặt độ rượu là x

-->V rượu=41,75.x --> VH2O=41,75-41,75x

m rượu=33,4x -->n rượu=137x/230

n H2O=167/72 - 167x/72

nH2=1/2 . (n rượu+ n H2O)

--> \(x=13,7^0\)

-Hiện tượng: kim loại Fe tan dần trong dung dịnh axit,có khí thoát ra(H2)

PTHH: Fe+ H2SO4 --> FeSO4+ H2

fe sẽ tan trong dd axit và có khí thoát ra là SO2

2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

mHCl=(25*43.8)/100=10.95g

nHCl=10.95/36.5=0.3mol

PTHH: A2O3+6HCl ---> 2AlCl3 +3H2O

                0.05            0.3

M_A2O3=5.1/0.05=102 đvC

M_A2O3= M_A + MO

=>M_A2 =M_A2O3 -MO

           =102-(16*3)

           =54 đvC

=>M_A=54/2=27 đvC(Al)

Vậy kim loại cần tìm là Al, oxit kim loại của nó là Al2O3

Chúc em học tốt!!!                        

oxit của Al

 Điều kiện để hình thành lửa là có nguồn kích thích ( tia lửa điện, nguồn nhiệt cao) và nhiên liệu. Với bật lửa ga trong môi trường có oxi của trạm vũ trụ có thể bật được. Nhưng để duy trì được ngọn lửa lại khác.
Trên mặt đất do có trọng lực. Khi bật lửa, ngọn lửa làm nóng không khí bên trên, không khí nhẹ hơn sẽ bị đẩy lên. Do tác dụng của sự đối lưu trong luồng không khí và dưới tác dụng của trọng lực các phân tử không khí lạnh bị kéo xuống và đi từ dưới ngọn lửa lên tiếp tục cung cấp oxi cho ngọn lửa để nó duy trì sự cháy khi còn nhiêu liệu 
Trên trạm không gian do không có trọng lực nên không xảy ra được sự đối lưu như trên trái đất do đó khi mới bật lửa lên ngọn lửa sẽ có dạng hình cầu và lan ra theo mọi hướng. Do không có sự đối lưu nên phần ngọn lửa phía trong ở đầu phun ga của bật lửa không nhận được oxi để duy trì sự cháy do đó nó sẽ bị tắt. Muốn duy trì được sự cháy này cần có một nguồn cung cấp oxi liên tục bên canh nguồn nhiên liệu là ga.

a. - Lấy mẫu thử rồi đánh dấu . 
- Dùng quì tím nhận ra 2 dd bazo , 2 axit ( bạn tự nêu nguyên nhân được chứ ?). 
- Cho dd axit sunfuric vào 2 mẫu bazo , nhận ra Ba(OH)2 do tạo ra kết tủa trắng BaSO4. Bazo còn lại là NaOH. 
- Cho kim loại kiềm Ba vào 2 dd axit . Nhận ra dd axit sunfuric do tạo ra kết tủa trắng BaSO4. Axit còn lại là HCl. 
b. - Lấy mẫu thử rồi đánh dấu. 
- Dùng quì tím nhận ra H2O do không làm đổi màu quì tím . 
- Cho kim loại kiềm Ba vào 3 dd axit kia thì nhận ra dd axit sunfuric do tạo ra kết tủa trắng BaSO4. 
- Cho bạc nitrat vào 2 dd axit còn lại , nhận ra dd HCl do có kết tủa AgCl . 
- Còn lại là HNO3. 
c. - Lấy mẫu thử rồi đánh dấu. 
- Dùng quì tím nhận ra muối Na2SO4 do không làm đổi màu quì tím . 
- Cho bạc nitrat vào 2 dd axit còn lại , nhận ra dd HCl do có kết tủa AgCl . 
- Còn lại là H2SO4. 
d. - Lấy mẫu thử rồi đánh dấu. 
- Dùng quì tím nhận ra HCl do làm đổi màu quì tím . 
- Cho dd BaCl2 vào 2 dung dịch muối thì nhận ra Na2SO4 do có phản ứng trao đổi tạo ra BaSO4. 
- Còn lại là NaCl. 
e. - Lấy mẫu thử rồi đánh dấu. 
- Cho que diêm đang cháy vào mỗi lọ . 
- Dễ dàng nhận ra O2 do ngọn lửa cháy bình thường rồi tắt . 
- Nhận ra CO2 do que diêm vụt tắt. 
- Nhận ra H2 do ngọn lửa đổi thành màu xanh. 
- Còn lại là CH4. 
f. - Lấy mẫu thử rồi đánh dấu. 
- Cho que diêm đang cháy vào mỗi lọ . 
- Nhận ra N2 do que diêm vụt tắt. 
- Nhận ra H2 do ngọn lửa đổi thành màu xanh. 
- Nhận ra khí CO2 khi dẫn nó vào dd nước vôi trong vì nó làm đục nước vôi trong. 
- Còn lại là CO. 
Chúc bạn thành công !

a có:
nNO=0,05(mol) ;nH2=0,4(mol) và mZ=2,3(g) 
Muối sunfat trug hòa có thể gồm FeSO4 , Fe2(SO4)3 , (NH4)2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3 
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
66,2 + 3,1.136=466,6+0,45.469 + mH2O → mH2O=18,9(g) → nH2O=1,05(mol) 
Đặt nNH4+=x(mol). Ta có 3,1=4x+2.1,05 + 2.0,4 → x= 0,05(mol) 
Vậy nNO3=0,05+0,05=0,1(mol) → nFe(NO3)2=0,05(mol) 
  Bảo toàn nguyên tố O ta được 4a + 0,05.6 =1,05 + 0,05 
 a=0,2(mol) (Với a=nFe3O4)
  =>mAl =66,2-0,2.232-180.0,05 =10,8(g) 
%Al = 16,1%.