Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng

a) Công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra là :

       \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

b) Khối lượng của khí oxi đã phản ứng là :

       \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

   \(\Rightarrow m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}\)

                = 15 - 9 = 6 (g)

nè bạn!!!! mà cho mình hỏi tick là gì nha , mình mới gia nhập nên chưa bt

- Bài 2 nào?

Phương trình chữ phản ứng : Natri sunfat + Bari clorua → Bari sunfat + Natri clorua

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{Na_2SO_4}+m_{BaCl_2}=m_{BaSO_4}+m_{NaCl}\)

\(\Rightarrow m_{BaCl_2}=m_{BaSO_4}+m_{NaCl}-m_{Na_2SO_4}\)

                  = 23,3 + 11,7 - 14,2 

                  = 20,8g

Lớp mấy z

a) Công thức về khối lượng của phản ứng

m_Mg  + m_O2   = m_MgO

b) Khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng:

m_O2  = m_MgO – m_Mg

=> m_O2  =  15 – 9 = 6(g)

a) Công thức về khối lượng của phản ứng :

           \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

b) Khối lượng của khí oxi đã phản ứng :

          \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

       \(\Rightarrow m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}\)

                    = 15 - 9 = 6 (g)

a. PTHH:

2Mg + O2 -> 2MgO

Công thức về khối lượng phản ứng:

m(Mg) + m(O2) = m(MgO)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m(Mg) + m(O2) = m(MgO)

Hay: 9 + m(O2) = 15

=> m(O2) = 15 - 9 = 6 (g)

Vậy khối lượng oxi đã phản ứng là 6 g.

 $RO+H_{2}S{O}_4\to RS{O}_4+H_{2}O$ (1)
$RC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to RS{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$ (2)
Đặt a là khối lượng hỗn hợp X.
x,y là số mol RO và $RC{O}_3$ 
Ta có : $(R+16)x+(R+60)y=a$ (*)
Từ (1) và (2) \Rightarrow (R+96)(x+y)=1,68a (**)
Từ (2) \Rightarrow y=0,01a (***)
Giải (*),(**) và (***) \Rightarrow x=0,004a : R=24
Vậy R là Mg

Gọi x là hóa trị của kim loại
Giả sử khối lượng oxit tham gia pư là 1mol
R2Ox + xH2SO4 ----> R2 (SO4)x +x H2O
1mol x mol 1mol
mR2Ox=(2R+16x)g
mH2SO4=98x g
mddH2SO4=98x*100/39,2=250x g
mdd(spư)=2R+266x g
mR2(SO4)x=2R+96x g
Nồng độ muối sau pư:
(96x+2R)/(2R+266x)=40,14/100
\Leftrightarrow 119,72R=1077,24x
\Leftrightarrow R=9x
Ta thấy x=3, R=27 là thõa mãn 
Vậy CT oxit là Al2O3

a) Công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại nhôm và oxi tạo ra nhôm oxit :

               \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

b) Khối lượng oxi đã dùng :

              \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

         \(\Rightarrow m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}\)

                      = 102 - 54

                      = 48g

a. PTHH: Al + O₂ -> Al₂O₃ 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức về khối lượng của phản ứng trên là:

m_Al + m_O2 = m_Al2O3

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (đã có ở câu a):

            m_Al + m_O2 = m_Al2O3

Hay:     54  + m_O2 = 102

             => m_O2 = 102 - 54 = 48 (g)

Vậy phản ứng trên đã dùng 48g Oxi

a)mAl+mO=m nhôm oxit

bkhối  lượng oxi đã dùng là :102-54=48(g) (Định luật bảo toàn khối lượng)

mk k chắc lắm đâu vì mk ms đi hk hóa có j thì xem lại nhé

nNaNa=48/115 mol

nNa2ONa2O=0,15 mol

Bảo toàn NaNa nNaOHNaOH=48/115+0,15.2=33/46 mol

=>mNaOHNaOH=660/23 gam

nH2H2=0,5nNaNa=24/115 mol

mdd sau pứ=9,6+9,3+100-48/115=118,4826 gam

C%dd NaOHNaOH=(660/23)/118,4826.100%=24,22%

Bình chọn giảm

Công thức oxit là   NxOyNxOy

1,15 g oxit này chiếm thể tích 0,28 lít (đktc)

=>n oxit=0,28/22,4=0,0125 mol

=>M NxOyNxOy  =1,15/0,0125=92

=>14x+16y=92(1)

%  NN=14x/(14x+16y).100%=30,4%

=>14x=0,304.92=28

=>x=2

thay vào(1)=>y=4

b ơi 0,304 lấy đâu ra vậy . Chỉ m chút m chưa hiểu lắm hihi