Bài 14. Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối

A là CuSO₄

PTHH : CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ ---t^o→ CuO + H₂O

H₂ + CuO ---t^o→ Cu + H₂O

Cu +2 H₂SO₄ ---t^o→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Rất sẵn lòng giúp

Bài : Hai miếng Zn cùng klg 100g. Miếng 1 nhúng vào 100ml dd CuSO4 dư, miếng 2 nhúng vào AgNO3 dư. Sau 1 thời gian, nhấc 2 miếng Zn khỏi dd nhận thấy miếng 1 giảm 1% klg, CM các muối Zn trong 2dd = nhau. hỏi klg miếng Zn 2 tăng hay giảm bao nhiêu. Biết kim loại sinh ra đều bám vào Zn. Giúp mik nha~~

- Miếng Kẽm 1:

\(Zn\left(a\right)+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4\left(a\right)+Cu\left(a\right)\)\(\left(1\right)\)

Gọi a là khối lượng Zn phản ứng

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}\left(tan.ra\right)=65a\left(g\right)\\m_{Cu}\left(tao.thanh\right)=64a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng miếng 1 giảm đi: \(\dfrac{1.100}{100}=1\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow65a-64a=1\)

\(\Leftrightarrow a=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{ZnSO_4}=a=1\left(mol\right)\)

- Miếng Kẽm 2

\(Zn\left(1mol\right)+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2\left(1mol\right)+2Ag\left(2mol\right)\)\(\left(2\right)\)

Theo đề: \(C_{M_{ZnSO_4}}=C_{M_{Zn\left(NO_3\right)_2}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{n_{ZnSO_4}}{0,1}=\dfrac{n_{Zn\left(NO_3\right)_2}}{0,1}\)

\(\Leftrightarrow n_{ZnSO_4}=n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2), ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}\left(tan.ra\right)=65.1=65\left(g\right)\\m_{Ag}\left(tao.thanh\right)=108.2=216\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{Zn}\left(tan.ra\right)< m_{Ag}\left(tao.thanh\right)\)

\(\Rightarrow\)Khối lượng miếng Kẽm 2 tăng:

\(m_{Zn\left(2\right)}tăng=216-65=151\left(g\right)\)

Bài 7 : Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNa=\dfrac{m1}{23}mol\\nNa2O=\dfrac{m2}{62}mol\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH 1 :

2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2

\(\dfrac{m1}{23}mol..........\dfrac{m1}{23}mol..\dfrac{1}{2}.\dfrac{m1}{23}mol\) = \(\dfrac{m1}{46}mol\)

=> mddNaOH = m1 + p - 2.\(\dfrac{m1}{46}=m1+p-\dfrac{m1}{23}\)

mct = mNaOH = 40.\(\dfrac{m1}{23}\) = \(\dfrac{40.m1}{23}\left(g\right)\)

=> a% = \(\dfrac{\dfrac{40m1}{23}}{m1+p-\dfrac{m1}{23}}.100\%=\dfrac{4000m1}{22m1+23p}\%\left(1\right)\)

Ta có PTHH 2 :

Na2O + H2O \(\rightarrow\) 2NaOH

\(\dfrac{m2}{62}mol.........2\dfrac{m2}{62}=\dfrac{m2}{31}mol\)

=> mddNaOH = \(m2+p\) (g)

mct = mNaOH = \(40.\dfrac{m2}{31}=\dfrac{40.m2}{31}\left(g\right)\)

=> a% = \(\dfrac{\dfrac{40m2}{31}}{m2+p}.100\%=\dfrac{4000m2}{31m2+31.p}\) % (2)

Ta có (1) = (2)

<=> \(\dfrac{4000m1}{22m1+23p}\) = \(\dfrac{4000m2}{31m2+31p}\)

<=> 4000m2 ( 22m1 + 23p ) = 4000m1( 31m2 + 31p )

Phần rút gọn dễ nên bạn tự rút gọn nha !

PT1: 3NaOH + AlCl₃ -> 3NaCl + Al(OH)₃(kết tủa)

Chất kết tủa đó là Al(OH)₃,tiếp tục nung ra ta có tiếp PT:

PT2: 2Al(OH)₃ -t⁰-> Al₂O₃ +3H₂O

theo bài và phương trình thì ta thấy thu được 5,1 chất rắn =>đó chính là Al₂O₃

=> nAl₂O₃ =m/M=5,1/102=0,05(mol)

Theo PT2: nAl(OH)₃=2.nAl₂O₃=2.0,05=0,1(mol)

tiếp tục lên pt 1: n_NaOH=3.n_Al(OH)3=3.0,1=0,3(mol)

=> C_{M d d NaOH}=n/V=0,3/0,2=1,5(M)

p/s: Đề có vẻ như 1 câu nữa thì phải

Theo đề ta có : mddCuSO4 = 300.1,2 = 360(g) => nCuSO4 = \(\dfrac{360.20}{100.160}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH :

\(C\text{uS}O4+BaCl2->CuCl2+B\text{aS}O4\downarrow\)

0,45mol........0,45mol.......0,45mol......0,45mol

a) Nồng độ % của dd BaCl2 là :

\(C\%\text{dd}BaCl2=\dfrac{0,45.208}{250}.100\%=37,44\%\)

b) Khối lượng kết tủa thu được là :

mBaSO4 = 0,45.233 = 104,85(g)

c) Khối lượng CuCl2 thu được là :

mCuCl2 = 0,45.135 = 60,75(g)

d) C% của dd sau PƯ là :

\(C\%CuCl2=\dfrac{60,75}{360+250-104,85}.100\%\approx12,03\%\)

Vậy...

mk nghĩ là C

Đáp án: C

pthh: 6KOH+P2O5----> 2K3PO4+3H2O

2KOH+CO2----> K2CO3+H2O

2KOH+SO2----> K2SO3+H2O

2KOH+SO3----> K2SO4+H2O

- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dd trên, rồi chia làm 2 nhóm:

+ Nhóm 1: quỳ tím chuyển thành màu xanh: NaOH, Ba(OH)2

+ Nhóm 2 quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na2SO4

- Phân biệt các chất trong nhóm: Lấy từ từ mẫu thử nhóm 1 cho vào thử lần lượt với mẫu thử nhóm 2. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu thử ở nhóm 1 là Ba(OH)2, mẫu thử nhóm 2 là Na2SO4

PTHH: Ba(OH)2+Na2SO4----> BaSO4+2NaOH

Lấy vài dd trong mỗi lọ cho vào ống nghiệm làm mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm

+Nếu ống nhiệm nào làm quỳ tím hóa xanh thì dd ban đầu đem làm mẫu thử là NaOH và Ba(OH)2 ( nhóm I)

+ Nếu ống nghiệm nào không làm quỳ tím đổi màu thì dd ban đầu đem thử là NaCl và Na2SO4 ( nhóm II)

Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào 2 ống nghiệm chứa 2 dd ở nhóm I

+ Nếu trong ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa trắng không tan trong nước thì ống nghiệm đó có chứa mẫu thử là dd Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 \(->B\text{aS}O4\downarrow+2H2O\)

+ Nếu ống nghiệm nào tan hết thì đó là dd NaOH

Nhỏ vài dd BaCl2 vào 2 ống nghiệm chứa 2 dd ở nhóm II

+ Nếu trong ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa trắng thì dd ban đầu đem thử là Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 \(->2NaCl+B\text{aS}O4\downarrow\)

+ Nếu không có hiện tượng gì thì dd ban đầu đem thử trong ống nghiệm đó là NaCl

- Lấy một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tự.

- Dùng quỳ tím kiểm tra:

+ Quỳ tím chuyển thành màu xanh: Ba(OH)_2,NaOH (Nhóm I).

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄ (Nhóm II).

- Cho K2SO4 vào nhóm I:

+ Tạo kết tủa: Ba(OH)2.

+ Không phản ứng: NaOH

- Cho Ba(OH)2 vào nhóm II:

+ Tạo kết tủa: Na2SO4.

+ Không phản ứng: NaCl

(PTHH dễ mà tự ghi nha!)

Theo đề bài ta có : nCO2 = \(\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2\uparrow+H2O\)

0,02mol..........0,04mol.......0,02mol....0,02mol

\(C\text{aS}O4+HCl\ne\left(ko-p\text{ư}\right)\)

=> mNa2CO3 = 0,02.106 = 2,12(g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%mNa2CO3=\dfrac{2,12}{5}.100\%=42,4\%\\\%mCaSO4=100\%-42,4\%=57,6\%\end{matrix}\right.\)

Vậy...

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)

PT: \(Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\)

CaSO₄ không phản ứng với HCl

\(n_{Na_2CO_3}=0,02mol\) \(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,02.106=2,12g\)

\(\%m_{Na2CO3}=\dfrac{2,12}{5}.100=42,4\%\)

\(\%m_{CaSO4}=100\%-42,4\%=57,6\%\)

sai sai