a) MgSO4+2KOH---->Mg(OH)2+K2SO4
Mg(OH)2--->MgO+H2O
b)n\(_{MgSO4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
n\(_{KOH}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
=> KOH dư
Theo pthh1
n\(_{Mg\left(OH\right)2}=n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{Mg\left(OH\right)2}=0,2.58=11,6\left(g\right)\)
c) Theo pthh
n\(_{K2SO4}=n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{K2SO4}=0,2.174=34,8\left(g\right)\)
Đổi: 100ml = 0,1 lít
\(\Rightarrow nMgSO_4=0,1.2=0,2mol\)
\(\Rightarrow nKOH=\frac{28}{56}=0,5mol\)
a, PTHH: \(MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)
TBR: 1 : 2 : 1 : 1
TPT: 0,2 mol : 0,5 mol
0,2 mol \(\rightarrow\) 0,4 mol : 0,2 mol : 0,2 mol
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{2}\left(0,2< 0,25\right)\)
\(\Rightarrow\) KOH dư, tính toán dựa vào \(MgSO_4\)
b, \(\rightarrow\) \(mK_2SO_4=0,2.174=34,8g\)
