Question

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 28g trong dung dịch HCL sau khi thu được 448 ml khí H2 (ĐKTC) thì lấy lá kim loại ra , cân lại thấy khối lượng giảm 4% . Xác định kim loại

Answer 1

Gọi kim loại đó là X hóa trị là n

=> m_X phản ứng = \(\dfrac{28\cdot4}{100}=1,12\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH : 2X + 2nHCl ----> 2XCl_n + nH₂

............0,04/n...0,04.........0,04/n......0,02.(mol)

=> \(M_X=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,12}{\dfrac{0,04}{n}}=\dfrac{1,12\cdot n}{0,04}\)

=> \(M_X=28n\)

Lập bảng :

n	1	2	3
Mx	28	56(Fe)	84

Vậy kim loại cần timg là Fe ( II)

Answer 2

Gọi khối lượng kim loại đó là X.

Số mol HCl: \(n_{HCl}=\dfrac{28}{36,5}\approx0,77\left(mol\right)\)

Số mol H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{448}{1000}:22,4=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Tính theo H₂.

PTHH : 2X+2nHCl ---> 2XCl_2n+nH₂

Ta có: \(n_X=\dfrac{2}{n}.nH_2\)

\(\Rightarrow X=28n\)

\(\Rightarrow\) X là Fe.

Answer 3

Gọi kim loại cần tìm là R có hóa trị n

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

Đổi: \(448ml=0,448l\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_Rpư=28\times4\%=1,12\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_Rpư=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{2}{n}\times0,02=\dfrac{0,04}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=1,12\div\dfrac{0,04}{n}=28n\)

Lập bảng:

n	1	2	3
MR	28	56	84
	loại	Fe	loại

Vậy R là sắt Fe

Answer 4

n_H2 = \(\dfrac{0,448}{22,4}\) = 0,02 mol

- khối lượng kim loại giảm 4%

=> m_M(pứ) = \(\dfrac{4}{100}\).28 = 1,12 g

- gọi kim loại là M có hóa trị là x ( 0<x<4)

2M + 2xHCl -> 2MCl_x + xH₂ \(\uparrow\)

\(\dfrac{0,04}{x}\)<-0,04<---- \(\dfrac{0,04}{x}\)<--0,02

- ta có:

m_M = M . n_M

\(\Leftrightarrow\)M = \(\dfrac{m_M}{n_M}\) = \(\dfrac{1,12}{\dfrac{0,04}{x}}\) = 28x

xét : x = 1 => M = 28 (loại )

x = 2 => M = 56 (Fe)

vậy kim lại là Fe