Question

ngâm 2,7g bột nhôm trong dung dịch chứa 39.2g H2SO4. a) Tính VH2 thu được (đktc). b) Lượng khí H2 trên có thể khử tối đa bao nhiêu gam bột chì (II) oxit ?

Answer 1

PT:\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

nAl=2,7/27=0,1 mol

n H2SO4=39,2/98=0,4mol

ta có \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,4}{3}=>H_2SO_4dư\)

a) V_H2=0,1.22,4=2,24 lít

b) \(PbO+H_2->Pb+H_2O\)

nH2=0,1=> nPbO=0,1

=> KL PbO bị khử là 0,1.223=22,3 gam

Answer 2

nAl=2,7:27=0,1(mol)

nH2SO4=39,2:98=0,4(mol)

PTHH; 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

nếu tính theo số mol của al ta được: nH2SO4=0,1.3:2=0,15(mol)

-> H2SO4 dư nên tính theo số mol của Al

Theo pt ta có: nH2=3/2nAl=3/2.0,1=0,15(mol)

-> VH2=0,15.22,4=3,36(l)

Answer 3

a,Số mol của 2,7 g nhôm: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Số mol của 39,2 g \(H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có:

PTHH: 2Al + 3H2SO4-> Al2(SO4)3+3H2

TPT : 2 : 3 : 1 : 3

TĐB : 0,1 : 0,4

PƯ : 0,1 -> 0,15 -> 0,05 ->0,15

SPƯ: 0 : 0,25 : 0,05 0,15

Thể tích H2 thu được: V H2= 0,15.22,4=3,36(l)

b,PTHH: PbO+ H2-> Pb +H2O

Theo PT có \(n_{PbO}=n_{H_2}\)

mà \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\rightarrow n_{PbO}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng PbO bị khử tối đa: m= 0,15.223=33,45(g)

Answer 4

33,45g