Question

Khử 5,43 g một hỗn hợp gồm có CuO và PbO bằng khí H2, thu được 0,9g H2O
a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của các oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng?

Answer 1

nH2O=0,9/18=0,05(mol)

pt: CuO+H2--t*-->Cu+H2O

x______________x____x

PbO+H2--->Pb+H2O

y_________y_____y

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+223y=5,43\\x+y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=>mCuO=0,04.80=3,2(g)

=>%mCuO=3,2/5,43.100%~59%

=>%mPbO=100%-59%=41%

mCu=0,04.64=2,56(g)

mPb=0,01.207=2,07(g)

=>mhh rắn=2,56+2,07=4,63(g)

=>%mCu=2,56/4,63.100%~55,3%

=>%mPb=100%-55,3%=44,7%

Answer 2

n_H2O = 0,05 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của Cuo và PbO ( x,y > 0 )

CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O

x...........x................x.........x

PbO + H₂ ---t^o---> Pb + H₂O

y............y................y.......y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+223y=5,43\\x+y=0,05\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

⇒ %_CuO = \(\dfrac{0,04.80.100\%}{5,43}\) \(\approx\)58,9%

⇒ %_PbO = \(\dfrac{0,01.223.100\%}{5,43}\) \(\approx\) 41,1%

⇒ m_{chất rắn thu được} = ( 0,04.64 ) + ( 0,01.207 ) = 4,63 (g)

⇒ %_Cu = \(\dfrac{0,04.64.100\%}{4,63}\)\(\approx\) 55,3%

⇒ %_Pb = \(\dfrac{0,01.207.100\%}{4,63}\) \(\approx\) 44,7%