Question

Một hỗn hợp X có khối lượng 12,1g gồm 2 kim loại Zn và Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là aM, sau phản ứng thu được 4,48l H2(đktc)

a) Viết các ptpư xảy ra

b) tính phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của a

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Fe

n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

.....x............x............................x

......Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........y............................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

% m_Zn = \(\dfrac{0,1\times65}{12,1}.100\%=53,72\%\)

% m_Fe = \(\dfrac{0,1\times56}{12,1}.100\%=46,28\%\)

n_H2SO4 = x + y = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

C_{M H2SO4} = \(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

Hay: a = 0,4M