Question

Hòa tan hoàn toàn 5,4 g kim loại Nhôm vào dd axit HCl 8,76% ( lấy vừa đủ), ta thu được dd A và có khí H₂ bay ra. a) Viết PTHH xảy ra.b) Tính thể tích chất khí sinh ra (đktc).c) Tính khối lượng dd HCl đã dùng.d) Tính khối lượng muối thu được SPƯ. e) Tính nồng độ % của dd muối thu được SPƯ.
Cần gấp ạ (giải chi tiết lun :")

Answer 1

\(a,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ b,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5.100}{8,76}=250\left(g\right)\\ d,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\\ m_{ddsau}=5,4+250-0,3.2=254,8\left(g\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{26,7}{254,8}.100\approx10,479\%\)

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ a.2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0,2=0,3mol\\ V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(L\right)\\ c.n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5\cdot100}{8,76}=250\left(g\right)\\ d.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol\\ m_{muối}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\ e.m_{ddspu}=5,4+250-0,3\cdot2=254,8\left(g\right)\\ C_{\%\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{26,7}{254,8}\cdot100\%=10,48\%\)

Answer 3

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{21,9.100\%}{8,76\%}=250\left(g\right)\)

d) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

e) \(m_{ddsau}=m_{ddHCl}+m_{Al}-m_{H_2}=250+5,4-0,3.2=254,8\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{m_{AlCl_3}}{m_{ddsau}}.100\%=\dfrac{26,7}{254,8}.100\%\approx10,48\%\)