Hòa tan 3,45g Natri vào 200g nước sau phản ứng thu được Natri hiđrôxit (NaOH) và khí hiđrôxit (H2)
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng của Natri hđrôxit và khí hiđrôxit sinh ra sau phản ứng
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
| Na - 23 , H - | , 6 = 16 |
pt 2Na+2H20-->2NaOH+H2
ta có nNa=3,45:23=0,15 mol
nH2O=200/18=100/9 mol
theo pt thì H2O dư
theo pt nNAOH=nNa=0,15 mol \(\Rightarrow\)mNAOH=0,15*40=6mol
theo pt nH2=1/2nNa=0,075 mol\(\Rightarrow\)mh2=0,15 mol
mdd sau pứ =3,45+200-0,15=203,3 mol
C%NaOH=6:203,3*100%=3%
CÂU C MÌNH K BIẾT ĐÚNG KHÔNG NỮA ....
c,
mdd sau phản ứng=mNa+mH20-mH2
=3,45+200-0,075.2=203,3g
=>C%=(0,15.40).100/203,3=2,95%
Vậy C%=2,95%
