R=20,6x

Rồi biện luận thấy ko có đáp án nào đúng , vầy là sao?

2, \(n_{SO2}=0,2mol=>n_S=0,2mol\)=>\(m_S=0,2.32=6,4gam\)

\(n_{H2O}=0,2mol=>n_H=0,4mol\)=>\(m_H=0,4.1=0,4gam\)

Xét : \(m_S+m_H=6,4+0,4=6,8gam\) = \(m_A\)

=> A gồm H và S

Đặt CT là \(H_xS_y\) ta có: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,4}{0,2}=\dfrac{2}{1}\)=> x=2 và y=1

Vậy CT là H2S.

3, \(A+2HCl->ACl_2+H_2\)

x x

\(B+2HCl->BCl_2+H_2\)

x x

\(n_{H2}=x+x=0.2mol=>x=0,1\)

=> \(m_{hh}=0,1A+0,1B=89gam=>A+B=89\)

Biện luận thì A và B là Mg và Zn.

c, \(m_{ddsaupu}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H2}=10,8+450-0,6.2=459,6g\)

\(m_{ctAlCl3}=0,4.133,5=53,4g\)

=> \(C\%=\dfrac{53,4.100}{459,6}=11,61\%\)

vậy C%=11,61%

1, Đề bài sai

2, A có điện tích là 11+ => A là Natri

Ở P, lớp thứ nhất có 2 hạt e

lớp thứ 2 có 8 hạt e

lớp thứ 3 có 3 hạt e

=> tổng hạt e= 2+8+3=13 hạt

mà p=e

=> p=e=13 hạt

+> P là Al (nhôm)

có 2 pt

+, \(2Al+6H_2SO_4->Al_2\left(SO4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

=> \(n_{Al}=\dfrac{n_{SO2}.2}{3}=0,2mol\)

+, \(2Al+4H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+S+4H2O\)

+> \(n^{_{Al}}=2n_S=2.o,1=0,2mol\)

=> tổng nAl= o,2+0,2=0,4mol

=> mAl=0,4.27=10,8 gam.

Vậy m=10,8gam

Vì Cu không td được với HCl => chất rắn sau phản ứng là Cu => mCu=3,2gam

PT : \(Mg+2HCl_{ }->MgCl_2+H_2\)

0,2 0,2 <-- 0,2

=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8gam\)

=> mhh=4,8+3,2=8gam

Vậy m=8g

a/ Từ CT \(R\left(OH\right)_2\) => hóa trị của R là II

Từ CT \(H_3X\) => hóa trị của X là III

=> CT : \(R_3X_2\)

\(M_R=74-17.2=40\)g/mol => R là Ca

\(M_X=\dfrac{182-40.3}{2}=31\)g/mol

=> X là Photpho

=> CT: \(Ca_3P_2\).

b/ + \(CaCl_2\)

+ \(Ca\left(NO3\right)_2\)

+ \(Ca_2S\)

+ \(Ca_3\left(PO4\right)_2\)

+ CaCO3

a/ lớp thứ nhất có 2 hạt e

lớp thứ 2 có 8 hạt e

lớp thứ 3 có 3 hạt e

=> số hẹt e= 2+8+3=13 hạt

mà e=p

=> p=e=13 hạt

Vậy p=e=13 hạt

n=14 hạt.

b/ A=p+n=13+14+27(Al)

=> X là nhôm ( Al )

Vậy X là Nhôm kí hiệu Al.

a/ \(n_{O2}=\dfrac{20}{16}1,25mol\)

pt: 2H2+O2->2H2O

Ta có \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1,25}{1}\)

=> O2 dư

+>\(n_{H2O}=n_{H2}=0,1mol\)

=> m=0,1.18=1,8g

b/( cậu chắc là đề bài đúng chứ? )

\(m^{_{Cu}}=\dfrac{50.20}{100}=10g\) =>\(n_{Cu}=\dfrac{10}{80}=0,125mol\)

=>\(m_{FeO}=40g\) => \(m_{FeO}=\dfrac{40}{72}mol\)

pt: \(CuO+H_2->H_2O+Cu\)

\(FeO+H_2->H_2O+Fe\)

=> nH2=0,125+\(\dfrac{40}{72}\) mol

=> V= 15,2444 l

(đề bài đúng chứ?)

2, kim loại M phải thay bằng Fe( theo mình là vậy)