Hoà tan 18,4g hỗn hợp hai kim loại hoá trị 2 và 3 bằng axit HCl thu được dung dịch A + khí B . Chia đôi B.
a, phần 1 đem đốt cháy thu được 4,5 g H2O . Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan
b, phần B2 tác dụng hết Cl và cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dung dịch NaOH 20% ( d= 1,2) . Tìm % các chất trong dung dịch tạo ra.
c , Tìm 2 kl nếu biết tỉ số mol 2 muối khan = 1:1 và khối lượng mol kim loại này gấp 2,4 lần khối lượng mol của kim loại kia
a/ Khí B: H2
nH2O =\(\dfrac{4,5}{18}\) = 0,25 mol
H2 + O2 ---to---> H2O
Ta có n H2 = n H2O = 0,25 (mol)
=> nH2 trong B = 0,25.2 = 0,5 (mol)
Bảo toàn nguyên tố H : n HCl .1 = nH2 . 2 = 0,5.2 = 1 (mol)
H+ + Cl- ----> HCl
=> nCl- = nHCl = 1 (mol)
Ta có : mmuối = m kim loại + m Cl-
=18,4+ 1.35,5
= 53,9 (g)
b/ n NaOH =\(\dfrac{200.1,2.20\%}{40}\) = 1.2 mol
H2 + Cl2 ----> 2HCl
0,25..................0,5 (mol)
NaOH + HCl -----> NaCl + H2O
1,2..........0,5 (mol)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{1,2}{1}>\dfrac{0,5}{1}\)
=> Sau phản ứng NaOH dư, HCl hết
mdd sau pu = 0,5.36,5 + 200.1,2 = 258,25 g
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{58,5.0,5}{258,25}.100=11,33\%\)
\(C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,2-0,5\right).40}{258,25}.100=10,84\%\)
c/ MR1= x (mol)
=> MR2= 2,4x (mol)
Vì nR1 = nR2 = a
R1 + 2HCl ------> R1Cl2 + H2
2R2 + 6HCl ------> 2R2Cl3 + 3H2
Ta có : \(n_{HCl}=2a+3a=1\)
=> a =0,2 (mol)
Khối lượng của 2 kim loại: 0,2.x + 0,2.2,4.x = 18.4
=> x = 27 (Al)
=> \(M_{R_2}=27.2,4=64,8\left(Zn\right)\)
Vậy 2 kim loại cần tìm là Al, Zn
