Dùng 3,136l khí H2(đktc) để khử hoàn toàn 8,48g hỗn hợp A gồm Cu0,FeO, Fe203,Fe304 ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp kim loại B. a) Tính khối lượng hỗn hợp kim loại B thu được b) Xác định phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp A. Biết rằng trong hỗn hợp A, số mol của FeO bằng 2 lần số mol của CuO, số mol của Fe304 bằng 2 lần số mol của Fe203
RxOy + H2 -> xR + yH2O
=> nH2O = nH2 = 0,14 mol
=> mH2 + mA = mKL + mH2O
=> mKL = 0,14*2 + 8,48 - 0,14*18 = 5,7 gam
Gọi nCuO = a mol => nFeO = 2a
nFe2O3 = b mol => nFe3O4 = 2b
BTNT Oxi => nO = nCuO + nFeO + 3nFe2O3 + 4nFe3O4 = 3a + 11b
Mà nO = nH2O = 0,14 => 3a + 11b = 0,14 (1)
Ta có mCuO + mFeO + mFe2O3 + mFe3O4 = 8,48
<=> 80a + 72*2a + 160b + 232*2b = 8,48 <=> 224a + 624b = 8,48 (2)
(1)(2) => a = b = 0,01 mol
=> nCuO = 0,01; nFeO = 0,02; nFe2O3 = 0,01; nFe3O4 = 0,02 (mol)
=> mCuO = 0,8 gam =>%CuO= 9,4%
mFeO = 1,44 gam => % FeO = 16,98%
mFe2O3 = 1,6 gam => %Fe2O3 = 18,86%
=>%Fe3O4 = 54,76%
Help me
