Question

Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa 2 nguyên tố hóa học) thu được 10, 8 gam nước.

a). Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử A.

b). Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 30 gam.

Answer 1

a,Vì A là hợp chất hữu cơ có hai nguyên tố nên A gồm hai nguyên tố là C và H

Ta có nH=2nH2O=10,8/18=1,2 mol

=>mH=1,2.1=1,2gam

=>%mH=1,2/6=20%

=>%mC=100%-20%=80%

b,Gọi ctpt hc A là CxHy

nC=(6-1,2)/12=0,4mol

Ta có tỉ lệ

x:y=0,4:1,2=1:3

=>CTPT hợp chất A là CH3

Mà M h/cA=30g/mol

=>(CH3)n=30

hay 15n=30 =>n=2

=>CTPT h/c A là C2H6

Answer 2

a) Vì trong A chỉ có 2 nguyên tố nên ta có thể gọi A là CxHy

Ta có PT: CxHy + O2 ----> CO2 + H2O

nH2O=10,8/18=0,6(mol)

nH trong H2O=2nH2O=0,6*2=1,2(mol)

Theo định luật bảo toàn nguyên tử

nH trong CxHy=nH trong H2O =1,2(mol)

mH trong CxHy = 1,2 *1 =1,2(g)

mC trong CxHy= 6-1,2 = 4,8(g)

%mC = 4,8/6*100% = 80%

%mH2= 100%-80%=20%

b) Ta có :

x : y = nC : nH = 4,8/12 : 1,2 = 0,4 : 1,2 = 1 : 3

=> CT đơn giản của A là (CH3)n

Vì MA=30g/mol nên công thức phân tử của A là C2H6

Answer 3

vì A chỉ chứa 2 nguyên tố hóa học nên A có công thức tổng quát là C_xH_y

ta có: m_H= \(\dfrac{10,8}{18}\).2= 1,2( g)

\(\Rightarrow\) %m_H= \(\dfrac{1,2}{6}\). 100%= 20%

%m_C= 100%- 20%= 80%

có: m_C= 6- 1,2= 4,8( g)

ta có:

x: y= \(\dfrac{4,8}{12}\): \(\dfrac{1,2}{1}\)

= 0,4: 1,2

= 2: 6

\(\Rightarrow\) công thức tổng quát: (C₂H₆)n

theo giả thiết: (C₂H₆)n= 30

\(\Rightarrow\) ( 12.2+ 6).= 30

\(\Rightarrow\) 30n= 30

\(\Rightarrow\) n= 1

\(\Rightarrow\) CTPT: C₂H₆