Question

đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất A cần vừa đủ 6,72 lít khí Oxi (Đktc) thu được CO2 và H2O có tỉ lệ khối lượng là 44:27 . a) A tạo bởi những nguyên tố nào? b) tìm CT ĐG của A? c) Tìm CTHH của A biết dA/H2 là 23.

Answer 1

Ta có: \(n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{H_2O}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\dfrac{44x}{18y}=\dfrac{44}{27}\Leftrightarrow3x-2y=0\left(1\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O.

\(\Rightarrow44x+18y=4,6+0,3.32\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\y=n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,2\left(mol\right)\\n_H=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Vì đốt cháy A tạo CO₂ và H₂O nên A chắc chắn có C và H, có thể có O.

BTNT C và H, có: m_C + m_H = 0,2.12 + 0,6.1 = 3 (g) < m_A.

Vậy: A gồm nguyên tố: C, H và O.

b, Ta có: m_O = 4,6 - 3 = 1,6 (g)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

Giả sử CTPT của A là C_xH_yO_z (x, y, z ∈ Z⁺)

⇒ x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1

Vậy: CTĐGN của A là C₂H₆O.

c, Vì: d_A/H2 = 23

⇒ M_A = 23.2 = 46 (đvC)

Từ p/b, ta có A có dạng (C₂H₆O)_n.

\(\Rightarrow n=\dfrac{46}{12.2+6+16}=1\)

Vậy: A là C₂H₆O.

Bạn tham khảo nhé!

 

Answer 2

a) BTKL mX+mO2=mCO2+mH2O

=>mCO2+mH2O=4,6+6,72/22,4.32=14,2g

b)ĐẶT nCO2=2x   nH2O=3x

=>44.2x+18.3x=14,2  =>x=0,1

=>nC=nCO2=0,2  mol

nH2O=0,3 =>nH=2nH2O=2.0,3=0,6 mol

ta co 0,2.12+0,6.1=3g <4,6 => X có oxi =>mO=4,6-3=1,6g=>nO=0,1

gọi CT của X là CxHyOz 

x:y:z=0,2:0,6:0,1=2:6:1

vậy CT của X là C2H6O