CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
nCH4=\(\dfrac{8}{22,4}=\dfrac{5}{14}\left(mol\right)\)
nO2=\(\dfrac{6}{22,4}=\dfrac{15}{56}\left(mol\right)\)
Vì \(2.\dfrac{5}{14}>\dfrac{15}{56}\) nên CH4 dư
theo PTHH ta có:
\(\dfrac{1}{2}\)nO2=nCO2=\(\dfrac{15}{112}\left(mol\right)\)
VCO2=\(\dfrac{15}{112}.22,4=3\left(lít\right)\)
Đốt cháy 8l khí Mêtan ( CH4) trong 6l O2 . Tính V CO2
a/ Tính sô mol của 6,72 lít CO2 ở đkp
b/ Tính khối lượng của 7,719 lít O2 ở đktc
đốt chất khí butan theo sơ đồ sau:
\(C_4H_{10}+O_2--->Co_2+H_2O\)
a Tính thể tích khí O2 đktc cần để đốt cháy hết 11,6 kg butan
b. Tính thể tích khí CO2 sinh ra.Các thể tích đo ở đktc
cho 100l hỗn hợp gồm H2 , N2và O2 . đem đốt hỗn hợp rồi đưa về nhiệt độ áp suất ban đầu sau khi hơi nước thu được hỗn hợp B có thể tích là 64l. trộn vào B 100l không khí ( 20% thể tích O2) rồi đốt và tiến hành tương tự như trên thì thu được như trên có thể tích 128l. xác định các chất trong hỗn hợp A,B,C biết các thể tích đo cùng đktc
đốt cháy hoàn toàn 6,72(l) \(CH_4\) trong lọ khí O2.
a.Viết PTHH.
b.Tính thể tích O2 tham gia phản ứng.
c. Nhiệt phân KClO3 để điều chế lượng O2 trên, tính khối lượng KClO3 cần dùng
Đốt cháy 2,4 gam Cacbon trong khí oxi thu được 8,8 gam khí cacbon đioxit (CO2).
a, Viết phương trình chữ và phương trình hóa học xảy ra.
b, Tìm khối lượng của oxi cần dùng cho phản ứng trên.
đốt cháy hoàn toàn 9,2g 1 hợp chất M trong một lượng g khí O2 chứa 72.1022 nguyên tử O, thu được hỗn hợp khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ mol là 2:3. tìm CTHH của M, biết 1 phân tử M nặng =2 nguyên tử natri
Đốt cháy hoàn toàn m gam hh \(CH_4,C_2H_4,C_3H_4,C_4H_4\) cần 41,44 lít không khí ( oxi chiếm 20% thể tích kk) ( đktc )thu đc V lít CO2 đktc và 4,68g nước.Tính giá trị của m? V?
