Question

Đốt cháy 3,1g Photpho trong 4,8g oxi.Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nước tạo thành 500ml dung dịch.

a)viết PTHH

b) Chất nào còn dư sau phản ứng đốt cháy? khối lượng chất dư là bao nhiêu?

c)tính khối lượng của P2O5 tạo thành.

d) Tính nồng độ mol của dung dịch axit thu đước au phản ứng.

Answer 1

Giải hộ đag cần gấp

Answer 2

Answer 3

nP= 0.1 mol

nO2= 0.15 mol

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

4____5

0.1___0.15

Lập tỉ lệ: 0.1/4 < 0.15/5 => O2 dư

nO2 dư= 0.15 - 0.125=0.025 mol

mO2 dư= 0.8g

nP2O5= 0.05 mol

mP2O5= 7.1g

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

0.05_____________0.1

CM H3PO4= 0.1/0.5=0.2M

Answer 4

+PTHH:

4P + 5O2 => 2P2O5

nP = m/M = 3.1/31 = 0.1 (mol)

nO2 = m/M = 4.8/32 = 0.15 (mol)

Lập tỉ số: 0.1/4 < 0.15/5 => O2 dư, P hết

===> nO2 phản ứng = 0.125 (mol)

===> nO2 dư = 0.15 - 0.125 = 0.025 (mol)

mO2 = n.M = 0.025 x 32 = 0.8 (g)

nP2O5 = 0.05 (mol)

===> mP2O5 = n.M = 0.05 x 142 = 7.1 (g)

+PTHH:

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

nH3PO4 = 0.1 (mol)

Đổi: 500ml dung dịch = 0.5 l dung dịch

C_MddH3PO4 = n/V = 0.1/0.5 = 0.2 M