Question

Đốt cháy 15,5g photpho trong bình chứa khí O₂:

a. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

b.Với khối lượng P trên cho vào 11,2g khí O₂ (đktc)thì chất nào dư và dư bao nhiêu g?

Answer 1

a/ \(4P\left(0,5\right)+5O_2\left(0,625\right)\rightarrow2P_2O_5\left(0,25\right)\)

\(n_P=\frac{15,5}{31}=0,5\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,25.142=35,5\)

b/ Từ câu a ta thấy rằng để phản ứng trên xảy ra hòa toàn thì cần 0,625 mol oxi.

Mà \(n_{O_2}=\frac{11,2}{32}=0,35\) nên phản ứng xảy ra trong điều kiện thiếu oxi nên ta có

\(4P\left(\frac{7}{15}\right)+3O_2\left(0,35\right)\rightarrow2P_2O_3\)

Vậy P dư: \(31.\left(0,5-\frac{7}{15}\right)=\frac{31}{30}\)

Answer 2

a, n_P =\(\frac{15,5}{31}\)=0,5 ( mol )

4P + 5O₂ ------> 2P₂O₅

Đề bài : 4 5 2 (mol)

PTHH : 0,5 x (mol )

Ta có : \(\frac{4}{0,5}\) = \(\frac{2}{x}\) => x = \(\frac{2.0,5}{4}\)=0,25 ( mol )

m_P2O5 = 0,25 . 142 = 35,5 (g)

b,n_O2 = \(\frac{11,2}{22,4}\)= 0,5 (mol )

4P + 5O₂ -----> 2P₂O₅

PTHH : 0,5 0,5 (mol)

\(\frac{4}{0,5}\) > \(\frac{5}{0,5}\) => P dư

Answer 3

Gỉai:

Ta có:

\(n_P=\frac{15,5}{31}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o->2 P₂O₅

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{P_2O_5}=\frac{2.0,5}{4}=0,25\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành:

\(m_{P_2O_5}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

b) Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài ta có:

\(\frac{0,5}{4}>\frac{0,5}{5}\)

=> P dư, O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{P\left(phảnứng\right)}=\frac{4.0,5}{5}=0,4\left(mol\right)\\ =>n_{P\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng P dư:

\(m_{P\left(dư\right)}=0,1.31=3,1\left(g\right)\)