Question

Đem nung 6,66g hh X (2 hidroxit của nhôm và kẽm) sau khi phản ứng xảy ra xong thấy khối lượng chất rắn đem nung giảm đi 1,98g. Tính thành phần % khối lượng hh hidroxit?

Answer 1

- PTHH: 2Al(OH)₃\(\underrightarrow{t^0}\)Al₂O₃+3H₂O

Zn(OH)₂\(\underrightarrow{t^0}\)ZnO+H₂O

- Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng nước tạo thành

\(\rightarrow\)\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,98}{18}=0,11mol\)

- Gọi số mol Al(OH)₃ là x và Zn(OH)₂ là y ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}78x+99y=6,66\\\dfrac{3x}{2}+y=0,11\end{matrix}\right.\)

- Giải ra x=0,06 và y=0,02

- Thành phần phần trăm khối lượng mỗi hidroxit là:

\(\%m_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,06.78.100}{6,66}\simeq70,27\%\)

\(\%m_{Zn\left(OH\right)_2}=100\%-70,27\%=29,73\%\)