Để hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại A;B phân nhóm chính, nhóm II cần dùng 300ml dung dịch HCl a M và tạo ra 6,72 lít khí (đktc). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,cô cạn dung dịch thu được m(g) muối khan. Biết 2 kim loại A;B liền kề nhau trong một nhóm và MA <MB. Xác định 2 kim loại và tính giá trị a,m trên.
Vì 2 kim loại hóa trị II nên giã sử CT chung là MCO3
khí sau phản ứng là CO2 => nCO2 = \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH : MCO3 + 2HCl ----> MCl2 + H2O + CO2
................0,3.................0,6.................0,3..........0,3...........0,3....(mol)
=> MMCO3 = \(\dfrac{m}{n}=\dfrac{28,4}{0,3}\approx94,67\)
=> MM= 94,67 - 60 = 34,67
mà MA < MB ( 2 Kim loại nằm liền kề nhau trong nhóm II )
=> A là Mg . B là Ca
=> \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{N}{V}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\)
áp dụng ĐLBTKL ta có :
mMCl2 = m= mMCO3 + mHCl - mCO2 - mH2O
= 28,4 + (0,6 . 36,5 ) - (0,3 . 44 ) - ( 0,3 . 18 )
=31,7 (g)
