\(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
Pt (1) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
mol: 0,2----> 0,4
\(m_{HCl}=14,6\left(g\right)\)
Khi đó \(m_{dd}=\frac{m_{ct}.100}{C\%}\Leftrightarrow m_{dd}=\frac{14,6.100}{14,6}=100\left(g\right)\)
nZn = 13/65 = 0,2 mol
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,2 0,4 (mol)
mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g
mdd HCl = \(\frac{14,6.100\%}{14,6\%}\) = 100 g
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,2 0,4
nZn = 13 / 65 = 0,2 (mol)
mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (g)
m dd HCl = 14,6 x 100 / 14,6 = 100 (g)
