Question

Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ moi của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Answer 1

PTPU

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\) FeSO₄+ H₂

0,15....0,15 \(\leftarrow\) 0,15 mol

ta có: n_H2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)

\(\Rightarrow\) m_Fe= 0,15. 56= 8,4( g)

C_{M H2SO4}= \(\dfrac{0,15}{0,05}\)= 3M

Answer 2

Đổi: 50 ml = 0,05 l

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

b) Theo PT: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)