Câu hỏi của Võ Bảo Phúc

Question

Cho CO2 tác dụng với 800 ml dd Ca(OH)2 0,1M. Sau phản ứng thu được 1 muối tan và 2g kết tủa.

a, Tính thể tích CO2 (đktc) đã dùng.

b, Tính khối lượng và nồng độ mol của muối tan sau phản ứng.

Quốc Đạt · Accepted Answer

PTPỨ : CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O a) 800ml = 0,8l $n_{H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{2}{18}\approx0,1$ mol nCO2= CM.V=0,1.0,8=0,08 mol CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O So sánh tỉ lệ số mol của CO2 với số mol của H2O ta có: $\frac{0,08}{1}< \frac{0,1}{1}$ <=> nCO2 CO2 hết , H2O dư Theo ptpứ ta có : $n_{H_2O\left(pứ\right)}=n_{CO_2}=0,08$ mol => nCO2=0,1-0,08=0,02 mol VCO2(đktc)=n.22,4=0,02.22,4=0,448 l b) Theo ptpứ ta có : $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,08$ mol $m_{CaCO_3}=n.M=0,08.100=8$g $C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,08}{V}$ hình như đề bạn thiếu pải kCâu trả lời: PTPỨ : CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O a) 800ml = 0,8l $n_{H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{2}{18}\approx0,1$ mol nCO2= CM.V=0,1.0,8=0,08 mol CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O So sánh tỉ lệ số mol của CO2 với số mol của H2O ta có: $\frac{0,08}{1}< \frac{0,1}{1}$ <=> nCO2 CO2 hết , H2O dư Theo ptpứ ta có : $n_{H_2O\left(pứ\right)}=n_{CO_2}=0,08$ mol => nCO2=0,1-0,08=0,02 mol VCO2(đktc)=n.22,4=0,02.22,4=0,448 l b) Theo ptpứ ta có : $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,08$ mol $m_{CaCO_3}=n.M=0,08.100=8$g $C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,08}{V}$ hình như đề bạn thiếu pải k

Lê Thu Dương · Answer

CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O(1)

0,02------0,02

CaCO3+H2O+CO2---->Ca(HCO3)2(2)

0,08---------------0,08

a) n$_{C_{ }a\left(OH\right)2}=0,8.0,1=0,08\left(mol\right)$

n$_{CaC_{ }O3}=\frac{2}{100}=0,02\left(mol\right)$

Do sau phản ứng có 1 muối tan nên CO2 duư

Theo pthh1

n$_{C_{ }O2}=n_{Ca\left(OH\right)2}=0,08\left(mol\right)$

Theo pthh2

n$_{CO2}=n_{CaCO3}=0,02\left(mol\right)$

Σn$_{CO2}=0,02+0,08=0,1\left(mol\right)$

V$_{CO2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b) Theo pthh2

n$_{Ca\left(HCO3\right)2}=n_{CaC_{ }O3}=0,02\left(mol\right)$

m$_{Ca\left(HCO3\right)2}=0,02.162=3,24\left(g\right)$

CM Ca(HCO3)2=$\frac{0,02}{0,8}=0,025\left(M\right)$Câu trả lời: CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O(1)