Question

Cho 9,2 gam natri vào 100ml nước thu được dung dịch A và khí B.

a.Viết PTHH của phản ứng.

b. Tính thể tích khí thu được ở đktc và nồng độ mol của dung dịch A.

c.Lấy toàn bộ lượng khí thu được ở trên để khử 44,6 gam oxit kim loại M (hóa trị II).Xác định kim loại M.

Answer 1

$n_{Na}=9,2/23=0,4mol$

$a.2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

b.Theo pt :

$n_{H_2}=1/2.n_{Na}=1/2.0,4=0,2mol$

$=>V_{H_2}=0,2.22,4=2,24l$

$n_{NaOH}=n_{Na}=0,4mol$

$=>C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M$

c.Gọi oxit của kim loại M là MO

$n_{MO}=\dfrac{44,6}{M_M+16}(mol)$

$PTPU :$

$MO+H_2\overset{t^o}\to M+H_2O$

Theo pt :

$n_{MO}=n_{H_2}=0,2mol$

$=>M_{M_O}=\dfrac{44,6}{0,2}=223g/mol$

$=>M_M=223-16=207(Pb)$

Vậy M là Pb