Question

Cho 7,2g Mg tác dụng vs 127,75g dung dịch axit HCL 20%

a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b)Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc

c)Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a) Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{7,2}{24}\)=0,3 mol

n_HCl=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{127,75}{36,5}\)=3,5 mol

Theo 1 và bài ra ta có

\(\dfrac{n_{Mg}}{1}\)<\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\){Vì\(\dfrac{0,3}{1}\)<\(\dfrac{3,5}{2}\)}⇒HCl dư, Mg hết

Từ (1)→n_HCl=n_Mg=3,5 mol

n_HCldu=\(\Sigma\)n_HCl-n_HClPu=3,5-0,3=3,2

n_HCl=n.M=3,2.36,5=116,8 (g)

b) (1)→n_H2=2n_HCl=3,5.2=7 mol

V_H2=n.22,4=7.22,4=156,8(lit)

Có gì ko hiểu hỏi mik nha. Chúc bạn học tốt

Answer 2

n_Mg = \(\dfrac{7,2}{24}\) = 0,3 mol

=>m_HCl = \(\dfrac{127,75.20}{100}\) = 25,55 g

n_HCl = \(\dfrac{25,55}{36,5}\) = 0,7 mol

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

0,3(hết)+0,7(dư)->0,3 ->0,3

=>m_HCl(dư) = 0,1. 36,5 = 3,65 g

=>V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

=>C% = \(\dfrac{0,3.95}{7,2+127,75-0,3.2}\) .100% = 21,21%