Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (1)
nZn=0,1(mol)
nH2SO4=0,2(mol)
Sau PƯ 1 ta thấy còn 0,4 mol H2SO4 dư
Từ 1:
nH2=nZnSO4=nZn=0,1(mol)
C% dd ZnSO4=\(\dfrac{161.0,1}{6,5+196-0,1.2}.100\%=8\%\)
C% dd H2SO4=\(\dfrac{98.0,4}{196+6,5-0,2}.100\%=19,377\%\)
Cho 6,5g kẽm tác dụng với 196g dd axit sunfuric nồng độ 10%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng ??
2/ cho 20g hổn hợp CuO, Cu, Ag tác dụng hết với 200g dd H2SO4 nồng độ 19,6% sau phản ứng thu được dd B và 4g chất rắn C. a) Viết PTHH b) tính nồng độ phần trăm các chất có trong dd B
Cho 6,5g kẽm tác dụng với clohđric15%thu được kẽm clorua và một chất khí a:Tính thể tích chất khí thu đc biết chất khi đo đktc ? v:tính nồng độ phần trăm sau phản ứng? (Phản ứng sảy ra hoàn toàn Mzn=65,Mcl=35,5,Mh=1)
cho 8 (g) Fe2O3 tác dụng với 300 (g) dd H2SO4 9,8%
tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dd sau phản ứng
Cho 6,5g Zn tác dụng với dd HCl 25%
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khí hidro ở đktc
c) Tính khối lượng dd axit đã dùng
d) Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng
cho 8 (g) Fe2O3 tác dụng với 300 (g) dd H2SO4 9,8%
tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dd sau phản ứng
Cho 240g dd BaCl2 nồng đọ 1M có khối lượng riêng 1,20 g/ml tác dụng với 400g dd Na2SO4 14,2%. Sau phản ứng thu được dung dịch A. Tính nồng độ % của các chất trong dd A.
Dùng 6,5 gam kẽm phản ứng với 100g dung dịch axit clohidric nồng độ 14,6%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc? (Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65)
Hòa tan hoàn toàn 4,8g magie bằng dung dịch axit sunfuric loãng 19,6% (vừa đủ). Tính nồng độ phần trăm của dd muối tạo thành sau phản ứng
