Question

cho 8 (g) Fe2O3 tác dụng với 300 (g) dd H2SO4 9,8%

tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dd sau phản ứng

Answer 1

pthh: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

nFe₂O₃ = 8/160 = 0,05 (mol)

nH₂SO₄ = \(\dfrac{300\times9,8\%}{98}\)= 0,3 (mol)

ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}\)<\(\dfrac{0,3}{3}\) (mol)

⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

theo pthh: nH₂SO₄ phản ứng = 3nFe₂O₃ phản ứng = 0,15 (mol)

nFe₂O₃ = nFe₂(SO₄)₃ = 0,05 (mol)

⇒ mFe₂(SO₄)₃ = 0,05 \(\times\) 400 = 20g

nH₂SO₄ dư = nH₂SO₄ ban đầu - nH₂SO₄ phản ứng = 0,3 -0,15 = 0,15 (mol)

mH₂SO₄ dư = 0,15 \(\times\) 98 = 14,7 g

mdd sau phản ứng = mFe₂O₃ + mdd H₂SO₄ = 300 + 8 = 308 (g)

C% Fe₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{20}{308}\times100\%\) = 6,49 (%)

C% H₂SO₄ dư = \(\dfrac{14,7}{308}\times100\%\) = 4,77 (%)