Ta có pthh
CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) H2O + Na2CO3
Theo đề bài ta có
nCO2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
mddNaOH=D.V = 164.1,22=200,08 g
-> mct=mNaOH=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200,08.20\%}{100\%}\approx40\left(g\right)\)
->nNaOH=\(\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
Theo pthh
nCO2=\(\dfrac{0,25}{1}mol< nNaOH=\dfrac{0,5}{2}mol\)
-> Số mol của NaOH dư ( tính theo số mol của CO2)
Dung Dịch X thu được sau phản ứng bao gồm NaOH dư và Na2CO3
Theo pthh
nNaOH = 2nCO2=2.0,25=0,5 mol
-> mNaOH=(1-0,5).40=20 g
nNa2CO3=nCO2=0,25 mol
-> mNa2CO3=0,25.108=27g
Ta có :\(n_{CO_2}\)= \(0,25mol\)
\(m_{ddNaOH}\)=\(164.1,22\) = 200g
Từ đó :
\(m_{NaOH}=\)\(200.\dfrac{20}{100}=40g\)
\(\Rightarrow\)\(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1mol\)
Phương trình hoá học :CO\(_2\)+2NaOH\(\rightarrow\)Na2C\(O_3\)+H\(_2\)O
theo bài ra 0,25mol 1mol
thep pt 1mol 2mol
Vì \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{1}{2}\) nên NaOH dư , tính theo CO\(_2\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,25mol\)
Cô cạn dung dịch được Na\(_2\)C\(O_3\) khan có m =106.0.25 =26.5 g
Cho mk sữa lại đoạn cuối bài
mNa2CO3=0,25.106=26,5 g
Tại đánh nhầm số
mong bn thông cảm