Question

cho 5,6 g Natri oxit tác dụng với nước thu được 2 lít dung dịch A Tính nồng độ mol của chất tan trong a

Answer 1

\(Na_2O+H_2O->2NaOH\\ n_{Na_2O}=\dfrac{5,6}{62}=0,0903\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,0903\cdot2}{2}=0,0903\left(M\right)\)

Answer 2

Na₂O + H₂O --> 2NaOH

n_Na₂O = 5,6/62 = 0,09 (mol)

=> n_NaOH = 0,18 (mol)

=> C_M NaOH = 0,18/2 = 0,08 (M)

Answer 3

`n_(Na_2O)=(5,6)/62=0,9(mol)`

PTHH: `Na_2O+H_2O->2NaOH`

dd thu được là `NaOH`

`n_(NaOH)=2n_(Na_2O)=2.0,9=1,8(mol)`

Nồng độ mol dung dịch của NaOH: `C_M(NaOH)=(1,8)/2=0,9(M)`

Answer 4

Na2O + H2O --> 2NaOH

 

nNa₂O = 5,6/62 = 0,09 (mol)

 

=> nNaOH = 0,18 (mol)

 

=> CM NaOH = 0,18/2 = 0,08 (M)