Đặt :
nFeO = x mol
FeO + CO -to-> Fe + CO2
x_____x_______x_____x
m giảm = mFeO - mFe = 1.6
<=> 72x - 56x = 1.6
=> x = 0.1
mFe = 0.1*56 = 5.6 g
nCO dư = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol
nCO2 = 0.1 mol
Vì : %V = %n
%CO = %CO2 = 0.1/0.2 *100% = 50%
Đặt \(n_{FeO}=x\left(mol\right)\)
\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)
x → x
\(m_{giảm}=m_{FeO}-m_{Fe}=1,6\)
\(\Leftrightarrow72x-56x=1,6\)
\(\rightarrow x=0,1\)\(\rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{CO}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
→\(n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)
mà \(\%V=\%n\)
%CO=%CO2\(\frac{0,1}{0,2}\).100%=50%
FeO + CO -> Fe + CO2
x............x........x.......x (mol)
Gọi số mol Fe phan ứng là x mol
nCO = 0,2 (mol)
Theo bài ra : \(\Delta m=72x-56x=16x=1,6\left(g\right)\)
=> x = 0,1 (mol)
mFe = 5,6 (g)
CO sau phản ứng dư 0,1 (mol)
=> %VCO = %VCO2 = 50%
FeO + CO = Fe + CO2
x x x x(mol)
Vì sau phản ứng CO dư nên FeO phản ứng hết. Gọi số mol FeO là x mol.
Số mol CO có là 0.2 mol.
Theo đề bài: Sau phản ứng thu được rắn A có khối lượng nhỏ hơn 1.6g so với khối lượng FeO ban đầu nên ta có phương trình:
Khối lượng Fe = Khối lượng FeO - 1.6
<=> 56x = 72x - 1.6 <=> x = 0.1 mol
=> khối lượng Fe thu được = 0.1*56 = 5.6g
Số mol CO phản ứng = x = 0.1 = số mol CO2 thu được
=> Số mol CO dư = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol cũng bằng với số mol CO2 thu được
Vậy: %V của CO2 = %V của CO = 50%.
Số mol CO(đktc):
...........\(V_{CO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi số mol FeO ban đầu là x(mol). ĐK: x>0
FeO+ CO----(to)---> Fe+CO2
x.........x....................x.........x.(mol)
Mà:\(\Delta_m=72x-56x=16x=1,6\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow x=0,1\left(mol\right)\)(TM)
K/l Fe:
.............\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
Ta có:\(\%_V=\%_n\)\(\Rightarrow\%_{CO}=\%_{CO_2}=\frac{0,1}{0,2}.100=50\left(\%\right)\)
#Walker
