Question

cho 2.7 gam nhôm tác dụng với axit clohidric

a) viết pt phản ứng

b)tính khối lượng muối thu được và thể tích hidro tạo thành(đktc)

c) khí toàn bộ thu được ở trên(hidro) cho tác dụng với 3.36 lít oxi(nhiệt độ cao) thì khối lượng nước (h20) thu được là bao nhiêu? giúp em với ạ

Answer 1

\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)\((1)\)

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)\)

Muối thu được sau phản ứng là \(AlCl_3\)

Theo PTHH (1) : \(nAlCl_3 = nAl = 0,1(mol)\)

\(=> mAlCl_3 = 0,1.133,5 = 13,35 (g)\)

\(nH_2 = 0,15 (mol)\)

\(=> VH_2 (đktc) = nH_2.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)\)

Khi cho H2 tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao thì

\(2H_2+O_2-t^o-> 2H_2O\) \((2)\)

\(nO_2 =\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 (mol )\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{2} = 0,075<\dfrac{nO_2}{1} = 0,15\)

=> Oxi dư sau phản ứng, chọn nH2 để tính

Theo PTHH (2) \(nH_2O = nH_2 = 0,15 (mol)\)

\(=> mH_2o = 0,15.18 = 2,7 (g)\)

Answer 2

Tick cho mk nha

Answer 3

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)Theo pt:2 mol 2 mol 3 mol

Theo br:0,1 mol 0,1 mol 0,15 mol

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(gam\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\)(lít)

Answer 4

câu a, b dễ nhưng câu c dài

Answer 5

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2ALCl3+3H2

b;n_{AL=\(\dfrac{2,7}{27}\)} =0,1(mol)

Theo PTHH ta có:

n_Al=n_{AlCl3=0,1(mol)}

_{khối lượng của AlCl3 là:}

_{0,1 x 133,5=13,35(g)}

_{Theo PTHH ta có:}

3n_Al=2n_H2\(\Rightarrow\)\(\dfrac{3}{2}\)n_Al=n_H2=0,1x\(\dfrac{3}{2}\)=0,15(mol)

thể tích H2 là:

0,15x22,4=3,36(lít)

c;

2H2+O2\(\rightarrow\)2H20

n_O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

n_{H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)}

_{theo PTHH ta thấy H2 dư nên chỉ cần 0,075(mol) tác dụng với 0,15 mol O2 là đủ nên ta có}

n_H2=n_{H2O=0,075(mol)}

khối lượng nước thu được là

0,075 x 18=1,35(g)