Question

Cho 22,4g sắt tắc dụng với dd H₂SO₄loãng chứa 24,5 g H₂SO₄

_{a) Tính thể tích khi H2 thu đc ở đktc?}

_{b) chất nào thừa sau PƯ và thức bao nhiêu g}

Answer 1

PTHH : Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

a, n_Fe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

n_H2SO4=24,5/98 = 0,25 (mol)

Vì 0,4> 0,25 => H₂SO₄ phan ung het , Fe dư

theo PTHH , n_H2= n_H2SO4=0,25 (mol)

=> V_H2= 0,25 . 22,4 =5,6 (l)

b, Theo PTHH , n_{Fe tham gia phan ung =}0,25 (mol) = n_H2SO4

=> n_{Fe dư} = 0,4 - 0,25 =0,15 (mol)

=> m_{Fe dư} = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

Answer 2

b)nFe=22,4÷56=0,4(mol)

nH2SO4=24,5÷98=0,25(mol)

PTHH: 2Fe + 6H2SO4 -> Fe(SO4)3 + 6H2O + 3SO4↑

.............0,4.....1,2..................................................................(mol)

-> Fe dư

mFe dư=0,1×56=5,6(g)

Answer 3

không làm được ý a) vì sau phản ứng không có H2

Answer 4

a/nFe=22,4÷56=0,4

pthh:2Fe+3H2SO4---->Fe2(SO4)3+3H2

mol: 0,4 0,6

VH2=0,6×22,4=13,44(l)

Answer 5

Làm câu b) trước để dễ làm câu a)

b)

n_Fe = \(\frac{m}{M}=\frac{22,4}{56}=0,4\) (mol)

n_H2SO4 = \(\frac{m}{M}=\frac{24,5}{98}=0,25\) (mol)

PTHH: Fe + H₂SO₄ -----> FeSO₄ + H₂ \(\uparrow\)

Tỉ lệ mol: 1 : 1 : 1 : 1

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}\) => Fe dư, H₂SO₄ hết

Trong pứ: 0,25 <-- 0,25 --> 0,25 --> 0,25

Sau pứ: 0,15 (dư) 0 0,25 0,25

Fe dư:

m_Fe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

a)

V_H2 = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)