Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Ngọc Minh Khánh Nguyễn

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit H2SO4.

a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.

b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gì?

HELP ME :((((((

Nguyễn Phấn Dũng
23 tháng 5 2019 lúc 20:50

ta có nFe=22,4/56=0,4 mol; nH2SO4=0,25 mol

PTHH:

Fe + H2SO4---> FeSO4 +H2;

trước pư 0,4 0,25 (mol)

pư 0,25 0,25 0,25 0,25 (mol)

sau pư 0,15 0 0,25 0,25 (mol)

do đó H2SO4 hết Fe dư;

a,V(H2)=0.25*22,4=5,6 lít;

b, Fe thừa và thừ 0,15 mol

Minh Khánh
23 tháng 5 2019 lúc 20:55

\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:

2Fe + 3H2SO4 -------> Fe2SO4 + H2 \(\uparrow\)

2mol__ 3mol_________1mol__1mol

0,4___0,25mol

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,4}{2}>\frac{0,25}{3}\)

\(\Rightarrow\) Fe dư, H2SO4 hết

a) Theo pt: n\(H_2\) = n\(H_2SO_4\) = 0,25 mol

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

b) Sắt thừa sau phản ứng:

Theo pt nFe(pư) = n\(H_2SO_4\) = 0,25 mol\(\Rightarrow m_{Fe}\left(pư\right)=0,25\cdot56=14\left(g\right)\)

mFe (dư) = 22,4 - 14 = 8,4 g

Mai Phương Thảo
23 tháng 5 2019 lúc 20:59

PTHH: Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2\(\uparrow\)
b) nFe = \(\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
n\(H_2SO_4\) = \(\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe}}{1}=0,4>\frac{n_{H_2SO_4}}{1}=0,25\)
=> Fe dư, H2SO4 hết
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H2SO4
Theo PT: nFe = n\(H_2SO_4\) = 0,25 (mol)
=> nFe = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)
=> mFe dư = 0,15.56 = 8,4 (g)
a) Theo PT: n\(H_2\) = n\(H_2SO_4\) = 0,25 (mol)
=> V\(H_2\) = 0,25.22,4 = 5,6 (l)


Các câu hỏi tương tự
Minuly
Xem chi tiết
lan vo
Xem chi tiết
Thư Trần
Xem chi tiết
Nguyễn Bảo Linh
Xem chi tiết
nam do duy
Xem chi tiết
Minuly
Xem chi tiết
Võ Ngọc Hà
Xem chi tiết
Phạm Anh Thư
Xem chi tiết
36.thùy trang
Xem chi tiết