Question

Cho 20,8 g hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 vào dd HCl 7,3%(D=1.05g/ml). Sau pứ thu được 4,48l khí(đktc).

a, Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

b, Tính thể tích dd HCl cần dùng

c, Tính nồng độ % dd muối thu được sau pứ.

Giúp mik vs trước 1h hôm nay nha!!!

Answer 1

\(\text{nCO2= 4,48:22,4=0,2 mol}\)

MgO + 2HCl -> MgCl2+ H2O

MgCO3 +2 HCl -> MgCl2+ H2O + CO2

mol 0,2....<- 0,4.....<-0,2 .................<-0,2

\(\Rightarrow\text{ mMgCO3=0,2.84=16,8(g) }\)

\(\Rightarrow\text{mMgO=20,8-16,8=4g}\)

\(\Rightarrow\text{%MgCO3= 16,8:20,8.100%=80,77%}\)

\(\Rightarrow\text{ %MgO=100-80,77=19,23%}\)

\(\text{b, nMgO=4÷ 0,1(mol)}\)

Theo PTHH 1: n HCl= 2n MgO= 0,1.2= 0,2

\(\text{nHCl = 2nMgCO3= 0,2.2= 0,4}\)

\(\Rightarrow\text{nHCl=0,2+0,4=0,6}\)

\(\Rightarrow\text{mHCl=0,6. 36,5=21,9g}\)

\(\Rightarrow\text{mddHCl= 21,9.100:7,3=300g}\)

\(\Rightarrow\text{ V= 300: 1,05=285,71g}\)

Answer 2

MgO+2HCl---->MgCl2+H2

MgCO3+2HCl--->MgCl2+H2O+CO2

n\(_{CO2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{MgCO3}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

%m MgCO3=\(\frac{0,2.84}{20,8}.100\%=80,77\%\)

%m MgO=100-80,77=19,23%

b) mol HCl ở PT1 là n\(_{HCl}=2n_{MgO}=\frac{4}{40}.2=0,2\left(mol\right)\)

mol HCl ở pt2 là n\(_{HCl}=2n_{CO2}=0,4\left(mol\right)\)

Tổng mol HCl =0,2+0,4=0,6(mol)

m\(_{ddHCl}=\frac{0,6.36,5.100}{7,3}=300\left(g\right)\)

V HCl=300/1,05=285,71(l)

c) Theo pthh1

n\(_{MgCl2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

m dd sau pư=300+20,8-8,8=312(g)

Theo pthh2

n\(_{MgCl2}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

C% MgCl2 =\(\frac{0,3.95}{312}.100\%=9,13\%\)