Question

Cho 16.2g hỗn hợp A gồm Al và Ag + HCl dư -> 6.72 H2 ở đktc

a. Tính tính phần khối lượng hỗn hợp ban đầu

b. Tính khối lượng HCl đã lấy biết lấy dư 20% so với khối lượng phản ứng

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 mol<-0,06 mol<------------0,3 mol

m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_Ag = m_hh - m_Al = 16,2 - 5,4 = 10,8 (g)

% m_Al = \(\dfrac{5,4}{16,2}.100\%=33,33\%\)

% m_Ag = \(\dfrac{10,8}{16,2}.100\%=66,67\%\)

m_HCl đã lấy = \(\left(0,06\times36,5\right)\left(100\%-20\%\right)=1,752\left(g\right)\)

Answer 2

Ag k p/ứ với HCl nên chỉ có Al tham gia p/ứ

nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

pt: 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

0,2______0,6_________0,3

mAl=0,2.27=5,4(g)

=>%mAl=5,4/16,2.100~33,33%

=>%mAg=100%-33,33%=66,67%

b)mHCl=0,6.36,5=21,8(g)

=>mHCl đã lấy=21,8+21,8.20%=26,16(g)

Answer 3

a. Tính thành phần khối lượng hỗn hợp ban đầu @@