Chia m gam hỗn hợp X gồm Al và kim loại kiềm M thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho vào H2O dư thu được 8,96 lít H2 (đktc). - Phần 2: Cho vào dung dịch NaOH dư thu được 12,32 lít H2 (đktc). Mặt khác 3,18 gam hỗn hợp X tan hết trong dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch chứa 10,99 gam muối. Xác định kim loại M.
Phần 1 :
$2M + 2H_2O \to 2MOH + H_2$
$2Al + 2MOH +2 H_2O \to 2MAlO_2 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_M + \dfrac{3}{2}n_{MOH} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow 2n_M = 0,4 \Rightarrow n_M = 0,2(mol)$
Phần 2 :
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
Ta có : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_M + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,55(mol)$
$\Rightarrow n_{Al} = 0,3(mol)$
Ta thấy $n_M : n_{Al} = 0,2 : 0,3 = 2 : 3$
Mặt khác,
Gọi $n_M = 2a(mol) \Rightarrow n_{Al} = 3a(mol)$
$2M + 2HCl \to 2MCl + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 +3 H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_M + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 5,5a(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 11a(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $3,18 + 11a.36,5 = 10,99 + 5,5a.2$
$\Rightarrow a = 0,02$
Suy ra: $0,02.2.M + 0,02.3.27 = 3,18 \Rightarrow M = 39$
Vậy M là Kali
