Câu 7: CHo 10,8 gam kim loại M có hóa trị III tác dụng với khí Cl2 dư thì thu được 53,4 gam muối. Em hãy xác định kim loại M đã dùng.
Câu 8: Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng hỗn hợp A gồm Al và Mg, người ta làm 2 thí nghiệm sau:
TN1: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu đc 1568mk khí (đktc)
TN2: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.
Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong A
Câu 8:TN1: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu đc 1568mk khí (đktc)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)(1)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\)(2)
TN2: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
0,6 gam chất rắn là Mg
\(\Rightarrow n_{Mg}=\frac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{H_2\left(pt1\right)}=0,025\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(pt2\right)}=0,07-0,025=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2\left(pt2\right)}=0,03\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,025.24}{0,025.24+0,03.27}.100=42,55\%\)
\(\%m_{Al}=100-42,55=57,25\%\)
Câu 7 Gọi A là tên kim loại hóa trị III
2A + 3Cl2 => 2ACl3
Ta có p.trình:
A/10.8 = A + 106.5/53.4
<=> 53.4A - 10.8A = 1150.2
<=> 42.6A = 1150.2; <=> A = 27
Vậy A là nhôm
Câu 8
Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.
Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2
x → 1,5x (mol)
Mg + H2S04 → MgS04 + H2
0,025 → 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07
=> x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = 0,61,410,61,41 x 100% = 42,55%;
%Al = 100% – 42,55% = 57,45%.
Câu 7: Khi cho kim loại M(hóa trị III) tác dụng với Clo thì ta có :
PTHH: 2M+3Cl2→2MCl3
Theo đề bài và PTHH ta có:
\(n_M=n_{MCl_3}\)
\(\Leftrightarrow\frac{10,8}{M}=\frac{53,4}{M+105,5}\)
\(\Rightarrow M=27\left(Al\right)\)
Câu 7 :
2M + 3Cl2 --> 2MCl3
2M__________2(M + 106.5)
10.8___________53.4
=> 10.8*2(M + 106.5) = 2M*53.4
=> M = 27 (Al)
Câu 8:
TN2:
NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2
mCr = mMg = 0.6 g
=> nMg = 0.025 mol
TN1:
nH2 = 1.568/22.4=0.07 mol
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
0.025___________________0.025
2Al + 3H2SO3 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0.03________________________0.07-0.025
mMg = 0.6 g
mAl = 0.81 g
mhh = 1.41 g
%Mg = 42.55%
%Al = 57.45%
Câu 7
2M+3Cl2---->2MCl3
2M-------------2(M+106,5)
10,8---------------53,4
Ta có
108.2(M+106,5)=54,3.2M
=> M=27
=> M là Al
