Question

Bài tập : Cho 5,6 lít khí hidro (đktc) đi qua sắt từ Oxit ( Fe₃O₄) ở nhiệt độ cao.
a) Tính khối lượng sắt từ Oxit tham gia phản ứng
b) Tính khối lượng kim loại tạo thành

#Giúp_mình_nha

Answer 1

4H₂ + Fe₃O₄ \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

a) n_H2 = V_/22,4 = 5,6_/22,4 = 0,25(mol)

Theo PT => n_Fe3O4 = 1_/4 . n_H2 = 1_/4 x 0,25 = 0,0625(mol)

=> m_Fe3O4 = n .M = 0,0625 x 232 =14,5(g)

b) Theo PT => n_Fe = 3_/4 . n_H2 = 3_/4 x 0,25 = 0,1875(mol)

=> m_Fe = n .M = 0,1875 x 56 = 10,5(g)

Answer 2

Lời giải:

a) PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ =(nhiệt)=> 3Fe + 4H₂O

Ta có: n_H2 =\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_Fe3O4 = \(\dfrac{0,25}{4}=0,0625\left(mol\right)\)

=> m_Fe3O4 = \(0,0625\cdot232=14,5\left(gam\right)\)

b) Theo phương trình, n_Fe = \(\dfrac{0,25\times3}{4}=0,1875\left(mol\right)\)

=> m_Fe = 0,1875 x 56 = 10,5 (gam)

Answer 3

PTHH:4H₂+Fe₃O₄\(\underrightarrow{T^0}\)3Fe+4H₂O

a)n_H2=\(\frac{5,6}{22,4}=0,25\)(mol)

Theo PTHH:4 mol H₂ cần 1 mol Fe₃O₄

Vậy 0,25 mol H₂ cần 0,0625 mol Fe₃O₄

Do đó:m_Fe3O4=0,0625.232=14,5(gam)

Answer 4

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:

4H₂ + Fe₃O₄ -t^o- 3Fe + 4H₂O

0,25.....0,0625....0,1875...0,25 (mol)

a) m_Fe3O4 = 0,0625 . 232 = 14,5 (gam)

b) m_Fe = 0,1875 . 56 = 10,5 (gam)

Answer 5

b)Khối lượng tạo thành:Fe

Theo PTHH:4 mol H₂ tạo ra 3 mol Fe

Vậy:0,25 mol H₂ tạo ra 0,1875 mol Fe

Do đó:m_Fe=0,1875.56=10,5(gam)