Bài 1: Trong PTN, Để điều chế O2 người ta nung 80.6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu được 15.68 (1) O2 (đkc). Tính khối lượng mỗi chất trong G
Bài 2: Cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 8.4 gam Fe với 1.6 gam S vào 500ml dung dịch H2SO4, thu được hỗn hợp dung dịch bay ra và dung dịch A.
a. Tính % (V) các khí trong B
b. Để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng.
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 17.92 lít (đktc) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48.4 (g) CO2. Tính % về thể tích của G và thể tích đo ở đktc.
- làm ơn giúp mình/em với, mai e kt r mà không rõ làm sao cho đúng.
còn cái ý trung hòa axit dư ở câu 2b thì cần phải có CM của axit sulfuric à
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
a a (mol)
\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)
b 2 b (mol)
\(n_G=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
n\(_{CO_2}=\dfrac{48,4}{44}=1,1\left(mol\right)\)
gọi số mol của CH\(_4\) trong G là a;C\(_2H_4\) là b,ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+2b=1,1\\a+b=0,8\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)
\(V_{CH_4}=22,4.0,5=11,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{11,2}{17,92}.100=62,5\%\)
\(\%V_{C_2H_4}=100\%-62,5\%=37,5\%\)
1/
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
a a (mol)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
b \(\dfrac{3}{2}b\) (mol)
n\(_{O_2}=\dfrac{15,68}{22,4}0,7\left(mol\right)\)
gọi số mol của \(KMnO_4\) trong G là a;\(KClO_3\) là b,ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+\dfrac{3}{2}b=0,7\\158a+122,5b=80,6\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{703}{2290}\\b=\dfrac{60}{229}\end{matrix}\right.\)
m\(_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{703}{2290}\approx48,5\left(g\right)\)
m\(KClO_3\approx80,6-48,5\approx32,1\left(g\right)\)
2/
n\(_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
Fe + S \(\rightarrow\) FeS
bđ: 0,15 0,05 (mol)
pư: 0,05 0,05 0,05 (mol)
dư: 0,1 0 0 (mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
0,1 0,1 0,1 (mol)
\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\uparrow\)
0,05 0,05 0,05
\(V_{khí}=\left(0,1+0,05\right).22,4=3,36\left(l\right)\)
%V\(_{H_2}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\approx66,67\%\)
\(\%V_{H_2S}\approx100-66,67\approx33,33\%\)
n\(_{H_2SO_4=}\)0,1+0,05=0,15(mol)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)
