Question

1. hòa tan 9,4g hỗn hợp gồm Al, MgO trong dd H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lít khí (đktc)

a. tính % khối lượng mỗi chất trong hỗ hợp trên

b. tìm khối lượng dd H2SO4 19,6% cần dùng để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp trên

Answer 1

a/ PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

0,2 0,3 0,3

MgO + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂O

0,1 0,1

n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

=> n_Al = 0,2 mol

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

=> m_MgO = 9,4 - 5,4 = 4 gam

=> %m_Al = \(\frac{5,4}{9,4}.100\%=57,45\%\)

%m_MgO = 100% - 57,45% = 42,55%

b/ nMgO = 4 / 40 = 0,1 mol

Lập các số mol theo phương trình, ta có:

\(\sum nH2SO4\) = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol

=> m_H2SO4 = 0,4 x 96 = 38,4 gam

=> m_{dung dịch H2SO4 19,6%} = 38,4 : 19,6% = 195,92 gam