Question

1. để hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn thì tiêu tốn vừa hết m(g) HCL 30%

a) tính khối lương mg) của dung dịch HCL đã dung

b) tính c% của dung dịch thu được

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂ ↑

Ta có: n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,2 (mol)

=> m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (gam)

=> m_{dung dịch HCl 30%} = \(7,3\div30\%\approx24,33\left(gam\right)\)

b) Theo pt, n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_H2 = 0,2 (mol)

Ta có: m_{dung dịch thu được sau pứ} = 6,5 + 24,33 - 0,2 = 30,63 (gam)

Mặt khác, n_ZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m_ZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)

=> C%_{dung dịch thu được} = \(\dfrac{13,6}{30,63}\times100\%=44,4\%\)

Answer 2

a) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ HCl}=n\cdot M=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}\cdot100\%}{C\%}=\dfrac{7,3\cdot100}{30}\approx24\left(g\right)\)

b) \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n\cdot M=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=n\cdot M=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=6,5+24-0,2=30,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dungdichthuduoc}=\dfrac{13,6}{30,3}\cdot100\%=44,88\%\)