Question

hòa tan hoàn toàn 0.48 gam mg trong dung dịch hcl 3,65% vừa đủ a.tính thể tích thu được(đktc) b.tính khối lượng hcl cần dùng c.tính độ phần trăm

 

Answer 1

a)

$n_{Mg} = \dfrac{0,48}{24} = 0,02(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

b)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,04(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,04.36,5}{3,65\%} = 40(gam)$

c)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 0,48 + 40 - 0,02.2 = 40,44(gam)$
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,02.95}{40,44}.100\% = 4,7\%$

Answer 2

                                          Số mol của magie

                                 n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{0,48}{24}=0,02\left(mol\right)\)

Pt :                                  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                         1        2            1           1

                                       0,02   0,04                    0,02

   a)                                      Số mol của khí hidro

                                         n_H2 = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                                      Thể tích của khí hidro ở dktc

                                               V_H2 = n_H2  . 22,4 

                                                       = 0,02 . 22,4

                                                       = 0,48 (l)

   b)                                     Số mol của axit clohidric

                                             n_HCl = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của axit clohidric  

                                                m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                         = 0,04 . 36,5

                                                         = 1,46 (g)

                         Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

                 C⁰/_0HCl  = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{1,46.100}{3,65}=40\) (g)